如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N2＋3H2??2NH3在t1時刻達(dá)到平衡；t2時刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時刻重新達(dá)到平衡至t4。在0→t4時間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是(　)
 
C
根據(jù)平衡的建立與途徑無關(guān)，充入一定量的氨氣若換算成反應(yīng)物氮?dú)夂蜌錃�，二者的體積是1︰3，與最初通入的體積比是一致的。因?yàn)榉磻?yīng)是在等壓下進(jìn)行的，所以它們的平衡是等效的，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)是相等的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氫氣是工業(yè)上重要的原料。
（1）氫氣用于工業(yè)合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示，其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7時刻所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是
t2           t4        t5         t7      。

②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時放出熱量46.1 kJ。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。
（2）在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入1mol及2mol碘化氫待反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡后，平衡時I2的濃度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡時HI的分解率αA      αB ；平衡時H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A      B （填寫“＞”“＜”“＝”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(2)反應(yīng)起始至t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。
A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是              （ �。�
A．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1
B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1
D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值（    ）
A．K1＝2K2B．K1＝1/ K22C．K1＝K22D．K1＝1/2K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化
C． 2 v (B)正＝v (D)逆                          D．單位時間內(nèi)消耗n mol C，同時消耗2nmol B

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（   ）
A．②③④B．①③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)  B(g) + xC(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．若x=1，則P=aB．若x=2，則P=a
C．若x=3，則P=aD．若x=4，則P=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃（t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達(dá)式，不用化簡)；若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N2H2內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO2氣體，平衡　 　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N2氣體，平衡　 　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：
物質(zhì)
炭粉(C)
一氧化碳(CO)
氫氣(H2)
甲烷(CH4)
乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)
固體
氣體
氣體
氣體
液體
熱量(kJ)
392.8
282.6
285.8
890.3
1 367
①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案