Question

【題目】（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3, 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。

（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。

Answer 1

【答案】（1）2 mol/（L·min） 1 mol/（L·min） 2mol/L

（2）升高溫度；減小SO3的濃度（示意圖如下）

（3）溫度低時，酶具有催化作用，隨溫度的升高反應速率加快；較高溫度時，酶因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。

【解析】

試題分析：（1）用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為v===2mol/（Lmin），v（O2）=v（SO2）=1mol/（Lmin），同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/（Lmin），2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/（Lmin）×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L；

（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率。

（3）溫度低時，酶具有催化作用，隨溫度的升高反應速率加快；較高溫度時，酶因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。