17．人們將有機物中連有四個不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子，如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標(biāo)記）．回答下列問題：
（1）烷烴X的名稱是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)，下同）．
（2）含有手性碳原子的且式量最小的烷烴的化學(xué)式是C7H16．

分析 （1）最長的碳鏈含有5個碳原子，從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進(jìn)行編號，進(jìn)而進(jìn)行命名；根據(jù)等效氫確定其一氯代物數(shù)目；
（2）含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性，同一碳原子連接四個不同基是：氫原子，甲基，乙基，丙基；

解答 解：（1）最長的碳鏈含有5個碳原子，從距離同一碳原子連接2個甲基最近的一端進(jìn)行編號，該烷烴的名稱為：2，2，3，4-四甲基戊烷，分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其一氯代物有5種，
故答案為：2，2，3，4-四甲基戊烷；5；
（2）含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性，具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴中同一碳原子連接四個不同基是：氫原子，甲基，乙基，丙基，分子式為C7H16；
故答案為：C7H16．

點評 本題考查有機物推斷、有機物命名、同分異構(gòu)體等，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的遷移應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握有機化學(xué)基礎(chǔ)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．標(biāo)況下22.4L N2的質(zhì)量為28g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（H+）=10-6mol/L純水
C．使石蕊試液呈紫色的溶液
D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)變化
C．煤的干餾和石油的分餾都屬于物理變化
D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國支持“人文奧運”的一個重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．有機物分子式為C16H14O3
B．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
D．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，可證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量CO2氣體
B．
圖可檢查該裝置的氣密性
C．
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D．
裝置可分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA
B．常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
D．將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（1）二氧化硫的水溶液
①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1：40，其中有H2SO3生成．向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是SO2的水溶液中存在如下平衡SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-加入NaHSO3固體增加了c（ HSO3-），平衡左移，降低了SO2的溶解度．（結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明）
②欲驗證酸性：H2SO3＞HClO，選用圖1的裝置，其連接順序為：A→C→B→E→D→F （按氣流方向用大寫字母表示即可）．能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀．

（2）二氧化硫的還原性
已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖2示裝置進(jìn)行實驗．（部分固定裝置未畫出）
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體若將帶火星的木條放在D試管口處，木條不復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為①Na2O2+SO2=Na2SO4
若將帶火星的木條放在D試管口處，木條復(fù)燃SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2
關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E，F(xiàn)中．E中②E 中溶液藍(lán)色褪去E中反應(yīng)的離子方程式③SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
F中④F 中紅色變淺或褪色F中反應(yīng)為2OH-+SO2═SO32-+H2O

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