11．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A．在KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為6：1
B．在反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，則被還原的元素為氮和硫
C．失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了

分析 A．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，不參加氧化還原反應(yīng)；
B．化合價(jià)降低被還原；
C．稀有氣體元素既不易失電子也不易得電子；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)變化判斷．

解答 解：A．KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來(lái)自鹽酸，氯化鉀的計(jì)量數(shù)為1，生成氯化鉀需要鹽酸的計(jì)量數(shù)為1，所以被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是5：1，故A錯(cuò)誤；
B．在反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素的化合價(jià)都發(fā)生了降低，則被還原的元素為氮和硫，故B正確；
C．稀有氣體元素既不易失電子也不易得電子，所以失電子能力難的原子獲得電子的能力不一定強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，如S2-變?yōu)镾，元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要作用．
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2
①試判斷K2K1＜（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）②在298K時(shí)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（2）化合物N2H4做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料時(shí)，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)N2H4--空氣堿性燃料電池，并用該電池電解100mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖所示．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．③在t2時(shí)所得溶液的pH為0.7．（假設(shè)溶液體積不變，保留一位小數(shù)，lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A（C2H4）是基本的有機(jī)化工原料．用A和常見(jiàn)的有機(jī)物可合成一種醚類(lèi)香料和一種縮醛類(lèi)香料．具體合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
①$\stackrel{2R′OH}{→}$2ROH+
②D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個(gè)D分子中只含有1個(gè)氧原子，D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%．回答下列問(wèn)題：
（1）C中官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基，圖中縮醛的分子式是C10H12O2．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH．
（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（4）⑤的化學(xué)方程式為．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1，且含有苯環(huán)和羰基的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（6）參照     的合成路線，設(shè)計(jì)一條由2-氯丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制備的合成路線（須注明必要的反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．二甲醚（CH3OCH3）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃料，以CO和H2為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：
編號(hào)熱化學(xué)方程式化學(xué)平衡常數(shù)
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1K1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1K2
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1K3
回答下列問(wèn)題：
（1）該工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，該反應(yīng)△H=-263 kJ•mol-1，化學(xué)平衡常數(shù)K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）；
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有AD；
A．分離出二甲醚               B．升高溫度
C．改用高效催化劑             D．增大壓強(qiáng)
（3）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生．該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率；
（4）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的△H＞0
B．若在p2和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%
C．若在p3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在p3和316℃時(shí)，起始時(shí)n（H2）/n（CO）=3，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于50%
（5）某溫度下，將8.0mol H2和4.0mol CO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．2013年H7N9禽流感肆虐期間為了保證衛(wèi)生環(huán)境，常使用漂白液和漂白粉對(duì)環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)．鈉、鎂及其化合物在工業(yè)中具有廣泛的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）寫(xiě)出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（3）漂白粉溶于水后，與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)漂白液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍(lán)色后褪色，可以證明漂白液具有的性質(zhì)BC（填序號(hào)）．
A．酸性          B．堿性          C．漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法與膠體有關(guān)且正確的是（　�。�
A．食鹽水不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．稀豆?jié){能通過(guò)半透膜
C．用氫氧化鐵膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極（與電源負(fù)極相連）附近顔色加深，說(shuō)明氫氧化鐵膠體帶正電
D．將裝有淀粉溶液的半透膜袋浸入蒸餾水中，一段時(shí)間后往蒸餾水中滴入碘液，不變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染，很多都經(jīng)過(guò)吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品．
I．利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝
流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示：右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4mol•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A．KCl晶體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．對(duì)下列溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．濃度均為0.1 mol/L的四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是：氯化銨、醋酸、硫酸、氫氧化鈉
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先沉淀
D．25℃時(shí)，取0.2mol•L-1 HClO溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則c（Na+）-c（ClO-）=9.9×10-7mol•L-1

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