Question

【題目】下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ______，E______；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________　；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________��；

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Al2O3 2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 取少量溶液與試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子 2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O((或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)

【解析】

此題為框圖型推斷題，解題的突破口有： B地殼中含量最高的金屬，為Al；J為磁性材料，故為Fe3O4，②反應(yīng)條件為高溫，該反應(yīng)為鐵和水蒸氣的反應(yīng)G為氫氣；B（Al）和C反應(yīng)生成G（H2）和F，I加入過量NaOH得到F，故C為NaOH，F(xiàn)為NaAlO2，結(jié)合A和B的反應(yīng)條件為高溫，可知為鋁熱反應(yīng)，D為Fe，E為Al2O3，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)以上分析，A和B在高溫下的反應(yīng)為Al與Fe2O3在高溫下發(fā)生的鋁熱反應(yīng)，生成和Al2O3和Fe，故A的化學(xué)式為：Fe2O3，E的化學(xué)式為：Al2O3；

故答案為：Fe2O3；Al2O3；

(2) 根據(jù)以上分析，B為Al，C為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①是鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式是2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

反應(yīng)②是鐵在高溫下和水蒸汽反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式是3Fe+4H2OFe3O4+3H2；

故答案為：2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；3Fe+4H2OFe3O4+3H2；

(3)J為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；反應(yīng)后的溶液含有Fe3+與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，最后溶液中的陽離子主要是Fe2+，檢驗(yàn)的方法是取少量溶液與試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子。

故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；取少量溶液與試管中滴加硫氰化鉀溶液，不變色，再通入氯氣變血紅色，證明含有二價(jià)鐵離子；

(4)次氯酸鉀中氯+1價(jià)具有強(qiáng)氧化性，可將+3價(jià)的鐵氧化成+6價(jià)，用FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)，

故答案為：2Fe3+ +3ClO-+10OH- =2FeO42-+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O)。