Question

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。

回答下列問題：

(1)A中加入的物質(zhì)是_______，發(fā)生反應的化學方程式是________________________。

(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是_________________。

(3)實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(4)實驗時在D中觀察到得現(xiàn)象是____________________，D中收集到的物質(zhì)是_____________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是______________________。

Answer 1

【答案】固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸氣 黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(或用無水CuSO4檢驗，無水CuSO4變藍)

【解析】

根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，所以A處是產(chǎn)生氨氣的反應，用氯化銨和氫氧化鈣來制取氨氣，氨氣中混有水蒸氣，用堿石灰干燥，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍。

（1）根據(jù)實驗目的：氨與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，可知A中加入的是氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物，加熱來制取氨氣，發(fā)生反應的化學方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案為：固體NH4Cl和Ca(OH)2；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；
（2）制得的氨氣中含有雜質(zhì)水，可以用堿石灰來吸收，

故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發(fā)生反應生成金屬銅、水以及氮氣，黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，
故答案為：黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色；2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產(chǎn)生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，
故答案為：出現(xiàn)無色液體；氨水；用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍（或用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍）。