12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液制取膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

分析 A．膠體不能標(biāo)沉淀符號；
B．不符合反應(yīng)客觀事實，氫氧化鈉過量，應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鎂沉淀；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硝酸銨；
D．氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘．

解答 解：A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3+3NH4+，故C錯誤；
D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍(lán)，離子方程式：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．干冰晶胞如圖所示，邊長a=5.72×10-8cm，該溫度下干冰的密度為1.56g/cm3
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的密度為1.96g/cm3，據(jù)此能否計算出氣態(tài)CO2分子間的距離？能（填“能”或“不能”）．若能計算，其值為$\root{3}{\frac{22.4×1{0}^{3}}{6.02×1{0}^{23}}}$cm=3.34×$1{0}^{-{7}^{\;}}$cm（寫出相應(yīng)數(shù)學(xué)表達(dá)式），試說明氣態(tài)二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子間距離大約是其固態(tài)時的8.3倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯誤的是（　　）
A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH${\;}_{4}^{-}$+8OH-一8e-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖所示：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：C2H4$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅴ→Ⅵ$→_{△}^{O_{2}/Cu}$ⅤⅡ$\stackrel{氧化}{→}$Ⅰ
（1）有機(jī)物Ⅳ的分子式為C8H8O3，含有官能團(tuán)的名稱為醚鍵、（酚）羥基、醛基．
（2）有機(jī)物VI的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH-CH2OH，反應(yīng)中生成Ⅵ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2Br-CH2Br+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（3）寫出一種符合下列條件的Ⅳ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3molNaOH
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物的原子利用率為100%，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g．
實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量儀器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
用蒸餾水濕潤干燥集氣瓶檢驗是否漏水（檢漏）
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答如表問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（3）下列操作導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩
（4）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實驗室制取氯氣的裝置，請寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過導(dǎo)管口，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導(dǎo)管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行CO2與飽和NaCO2溶液反應(yīng)制備NaHCO3實驗


（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實驗方案
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象
乙方案：將樣品溶液與BaCl4，觀察現(xiàn)象
丙方案：測得pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl4溶液等體積混合進(jìn)行實驗，結(jié)果如下．
NaHCO3溶液
BaCl3濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
①此實驗已可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進(jìn)行測定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗 
c．讀數(shù)、記錄  
d．查漏、清洗  
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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同步練習(xí)冊答案