20．部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896 mL

分析 氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，其次是氫原子與鐵反應，由于濾液中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol；濾液A中不含鐵離子，則最后灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，所以濾液中一定不存在鐵離子，故A錯誤；
B．濾液A中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，故B正確；
C．由于生成了氫氣、濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故C錯誤；
D．由于部分鐵用于置換金屬銅，則與氫離子反應生成氫氣的鐵的物質(zhì)的量小于0.04mol，反應生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.04mol，標況下生成的氣體的體積一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鐵、銅單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握鐵、銅的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確離子的氧化性強弱是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵
D．氦分子中含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．合成P（一種抗氧劑）的路線如圖：

已知：①+R2C$\stackrel{催化劑}{→}$（R為烷基）
②A和W互為同分異構(gòu)體，A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，W核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1．
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團名稱是羥基和醛基；
（2）A→B的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；該反應類型為消去反應；
（3）B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱是2-甲基丙烷；
（4）G和W反應生成P的化學方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；該反應類型為酯化反應；
（5）關(guān)于C和P，下列說法正確的是①③⑤⑥．
①C和P都能使FeCl3溶液顯色；②C和P都能與濃溴水反應并生成白色沉淀；③C和P都能與Na2CO3溶液反應；④C和P含有的官能團種類相同；⑤P能發(fā)生水解反應而C不能； ⑥等量的C和P與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH的量不相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol過氧化鈉與足量水反應轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．24克03和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的分子數(shù)
C．1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．100 mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學式為Mg（OH）2
（2）實驗Ⅱ之前要對鉑絲進行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復2-3次
（3）第Ⅲ步實驗中所發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）13C17O2分子中，中子數(shù)N=25．
（2）AXn+共有x個電子，則中子數(shù)N=A-x-n．
（3）11g D218O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D218O 中電子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D218O 中中子的物質(zhì)的量為：6mol．
（4）36g T218O與80g D2O它們分別與足量金屬Na反應時，所放出氣體的質(zhì)量之比是9：16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液制取膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3+2H2O═AlO2-+4NH4+
D．淀粉碘化鉀試紙在潮濕空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．袋裝食品中常用一種“雙吸劑”保持，主要成分是鐵粉和生石灰，同學們對一久置的雙吸劑固體樣品很好奇，設計了如下實驗進行探究．
【提出問題】久置“雙吸劑”的成分是什么？
【做出猜想】久置“雙吸劑”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【實驗探究1】取固體樣品研磨，用磁鐵吸引，磁鐵上沾有黑色粉末，說明“雙吸劑”中一定有Fe．再用磁鐵反復吸引后，殘留固體用于后續(xù)探究活動．
【實驗探究2】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量探究實驗1的殘留固體放入試管中，加入蒸餾水試管外壁不發(fā)燙固體中一定沒有
【實驗探究3】

【實驗結(jié)論】步驟②產(chǎn)生白色沉淀，說明久置的“雙吸劑”中含有Ca（OH）2，其反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH． 
步驟③有氣泡冒出，溶液變?yōu)辄S色，說明久置的“雙吸劑”中含有Fe2O3和CaCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組原子中，第一電離能前者大于后者的是（　　）
A．S和PB．Mg和AlC．Na和MgD．Ne和He

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