【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。試回答:
(1)烴A的分子式為______________。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成B、C各3 mol,則有______g烴A參加了反應(yīng),燃燒時消耗氧氣______摩爾。
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。
【答案】C6H12 42 4.5
【解析】
根據(jù)烴燃燒反應(yīng)方程式來計算得到烴的分子式,再根據(jù)分子式來書寫燃燒反應(yīng)方程式,并建立關(guān)系計算烴的物質(zhì)的量和耗氧量,再根據(jù)烴的有關(guān)知識分析烴的結(jié)構(gòu)。
(1) 0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol,根據(jù)方程式得出,,y=12,烴A的分子式為C6H12;故答案為:C6H12。
(2)若取一定量的烴A完全燃燒后,,生成B、C各3 mol,則反應(yīng)的C6H12的物質(zhì)的量,質(zhì)量,燃燒時消耗氧氣;故答案為:42;4.5。
(3)若烴A不能使溴水褪色,說明不是烯烴,則為環(huán)烷烴,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。
(4)若烴A能使溴水褪色,說明為烯烴,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基,有兩種結(jié)構(gòu)即,根據(jù)烷烴變烯烴原則,相鄰碳上都減少一個氫原子,變?yōu)橄N,因此烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。
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【題目】在下列實驗中,應(yīng)將溫度計插入水浴中的是( )
A.乙醇脫水制乙烯
B.由苯制硝基苯
C.乙醛的銀鏡反應(yīng)
D.由乙酸與乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯
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【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等
C.在a點向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可變?yōu)?/span>c點
D.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12
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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的非金屬單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物,常溫下乙為液體。下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:c>b
B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C.②反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
D.b、d分別與a形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定完全相同
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
D.二環(huán)己烷( )的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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【題目】2硝基1,3苯二酚由間苯二酚先磺化,再硝化,后去磺酸基生成。原理如下:
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點/℃ | 水溶性(常溫) |
間苯二酚 | 110 | 白色針狀晶體 | 110.7 | 易溶 |
2硝基1,3苯二酚 | 155 | 桔紅色針狀晶體 | 87.8 | 難溶 |
制備過程如下:
第一步:磺化。稱取71.5g間苯二酚,碾成粉末放入燒瓶中,慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌,控制溫度在一定范圍內(nèi)15min(如圖1)。
第二步:硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中,充分冷卻后加入“混酸”,控制溫度繼續(xù)攪拌15min。
第三步:蒸餾。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中,然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾(水蒸氣蒸餾可使待提純的有機(jī)物在低于100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來,從而達(dá)到分離提純的目的)。
請回答下列問題:
(1)磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)__。
a.30℃~60℃ b.60℃~65℃ c.65℃~70℃ d.70℃~100℃
(2)圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管___(填“是”或“否”)。
(3)硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是__。
(4)圖2中,燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用,既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故,又能防止__;冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是__,反應(yīng)一段時間后,停止蒸餾,此時的操作是__(填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作)。
(5)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機(jī)物的方法之一,被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是__。
a.不溶或難溶于水,便于最后分離
b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
c.難揮發(fā)性
d.易溶于水
(6)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體,則2硝基1,3苯二酚的產(chǎn)率約為__。(保留3位有效數(shù)字)
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【題目】氮氧化物是大氣主要污染物,主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放,工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。
(1)乙烯作為還原劑的脫硝(NO),其反應(yīng)機(jī)理示意圖如圖所示.寫出解吸過程的化學(xué)方程式____________________。
(2)FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的NO,該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性,原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4
①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比,加入Na2SO3溶液后,吸收效率增強(qiáng),除了Na2SO3也能吸收部分NO外,還能防氧化從而增大Fe2+的含量,寫出此原理的離子方程式_______________________________________。
②模擬實驗表明,溫度過高或過低都會降低NO的脫除率,其原因是_______________________________________。
(3)采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖
①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性,原因是____________________________.
②寫出NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。
③根據(jù)下圖所示,脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。
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【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一,同時也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時,向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2,SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。
已知:25℃時,NH3H2O的Kb=l.7×l0-5,H2SO3的Ka1=l.3×10-2,Ka2=6.2×l0-8。
回答下列問題:
(1)M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__,__(填>、=或<)2。
(2)N點溶液中的溶質(zhì)為__(填化學(xué)式),c(NH4+):c(HSO3-)=__。
(3)水的電離程度M點__P點(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)反應(yīng)NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。
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