Question

9．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：
a．計算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入500 mL容量瓶；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為20.0克．
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有A．
A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容
B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時觀察液面仰視
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學(xué)方程式解釋原因SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，判斷缺少的儀器，注意容量瓶規(guī)格選擇應(yīng)依據(jù)配制溶液體積；
②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａ�塞與玻璃瓶粘到一起．

解答 解：（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以缺少的儀器：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
故答案為：500 mL容量瓶、膠頭滴管；
②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)椋篴 b d c f e；
（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量m=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
故答案為：20.0；
（3）A．溶解固體溶質(zhì)時，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：A；
（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａ�塞與玻璃瓶粘到一起，化學(xué)方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．