精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列物質只能作還原劑的是（　�。�
A．S2-B．Fe2+C．SO32-D．K+

分析 只能作還原劑，說明元素化合價處于最低價態(tài)，以此解答該題．

解答 解：A．S元素化合價為最低價態(tài)，只能為還原劑，故A正確；
B．Fe為中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；
C．S為中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故C錯誤；
D．K元素為最高價態(tài)，只具有氧化性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意最高價態(tài)時，只能作為氧化劑；最低價態(tài)時，只能作為還原劑；中間價態(tài)時，既可作為氧化劑，也可作為還原劑，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）：
物質Cl2Br2I2H2HClHIHBr
鍵能/（kJ•mol-1）243193151436431298366
相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出熱量最多的是（　�。�
A．Cl2B．Br2C．I2D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+Cu2+═Cu2+2Na+
B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為C2H4的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．實驗室制取氨氣時，將尾氣直接通入水中吸收
B．金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處去
D．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表格中各項分類都正確的一組是（　�。�
      類別
選項		純凈物混合物電解質非電解質
A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖
BCaO海水銅乙醇
C膽礬鋁合金AgClCO2
D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋
A．A、B．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室現需配制物質的量濃度為1mol•L-1的NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液的實驗步驟包括：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入500 mL容量瓶；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①實驗過程中用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管．
②上述步驟的正確操作順序是a b d c f e．
（2）要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質量為20.0克．
（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有A．
A．溶解固體溶質時，未冷卻至室溫即轉入容量瓶進行定容
B．定容搖勻后，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．容量瓶中原有少量蒸餾水
D．定容時觀察液面仰視
（4）配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請用化學方程式解釋原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據如圖轉化關系以及實驗現象填寫空白．

（1）固體X是Na2O2（填化學式）
（2）反應①的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）反應④的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（4）圖中溶液的溶質是NaOH（填化學式），現有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉化為Mg（OH）2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為300mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0．下列有關該反應的描述正確的是（　�。�
A．容器內氣體的壓強不變，反應一定處于平衡狀態(tài)
B．降低 C（CO）和增加C （s），均可以使平衡向正反應方向移動
C．其它條件一定時，升高溫度和減小壓強均不利于提高CO2轉化率
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率時，反應一定處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案