【題目】將濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A.c(H＋)B. C.Ka(HClO)D.

【答案】B

【解析】

A．因HClO為弱酸，則濃度為0.05mol/L的HClO溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不斷減小，故A不符合題意；

B．，加水稀釋過(guò)程中，促進(jìn)HClO電離，n(H+)增大，n(HClO)減小，將增大，故B符合題意；

C．因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變的情況下，Ka(HClO)不變，故C不符合題意；

D．稀釋過(guò)程中，稀釋過(guò)程中，c(H+)與c(ClO-)均減小，酸的濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，水電離出的H+逐漸增加，即溶液中c(H+)的變化幅度小于c(ClO-)，故比值將減小，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以亞硫酸納(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②的離子方程式：__________。

(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸納固體中會(huì)混有____________ (填化學(xué)式)。

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 _______________。

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質(zhì)量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后，再加入等量的碳酸鈉溶液，在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶可制得亞硫酸鈉，該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，下列說(shuō)法正確的是

A. 前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1 B. 此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加C，逆向速率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素廣泛應(yīng)用與農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機(jī)溶劑

合成過(guò)氧化尿素的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的溫度不能過(guò)低或過(guò)高的原因是___________

（2）步驟①宜采用的操作是____________。

（3）稱取10.0g產(chǎn)品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)）.

①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要用到的儀器有_______（填編號(hào)）

a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管

②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其中正確操作步驟的順序?yàn)?/span>_________

a. 用移液管取用25mL待測(cè)溶液于錐形瓶中

b. 把盛有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c. 取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管中至“0”刻度以上

d. 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù) e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)

③下列操作中的說(shuō)法正確的是_________

A. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液放在酸式滴定管中

B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤(rùn)洗

C. 滴定過(guò)程中需要用酚酞作指示劑

D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大

④為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是__________

A．稀釋被測(cè)試樣 B．減少被測(cè)試樣取量

C．增加平行測(cè)定次數(shù) D．降低滴定劑濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++ HSO3－ 和HSO3－H++ SO32－，若對(duì)H2SO3溶液進(jìn)行如下操作，則結(jié)論正確的是：（ ）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過(guò)量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫，不同pH下，Fe(OH)3(s)與Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，金屬陽(yáng)離子濃度隨pH的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.加適量鹽酸可使溶液中c(Fe3+)由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中，c(H+) c(OH-)不相等

C.a、b兩點(diǎn)時(shí)，Fe(OH)3在溶液中均達(dá)到飽和

D.Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下：

完成下列填空：

(1)寫出化學(xué)式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過(guò)程中_____(選填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過(guò)程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是______。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____管通入_____氣體，再?gòu)?/span>_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。

A．可與燒堿反應(yīng)

B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過(guò)程為(已略去無(wú)關(guān)產(chǎn)物)

乙丙

如果反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄シ磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _________________________。

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