Question

【題目】本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基(O2―)，進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2―含量，原理是O2―與羥胺反應(yīng)生成NO2―和一種過(guò)氧化物。NO2―在對(duì)氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2―)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2―含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 molL-1。

（1）請(qǐng)將測(cè)定原理有關(guān)的離子方程式缺少的物質(zhì)補(bǔ)充完整并配平：

NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。

（2）計(jì)算該樣品中c(O2― ) ＝ 。

（3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2―時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行定量分析，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 。

（4）NO2―既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時(shí)，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗(yàn)NO2―的是 。

A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4

C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉試液

（5）某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列推論中最不合理的是 。

A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2

C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN

Answer 1

【答案】

（1）NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O

（2）5.000×10-3 mol·L-1；

（3）Cr2O72-＋3H2O2 ＋ 8H＋ ＝2Cr3＋ ＋3O2↑＋7H2O

（4）C；

（5）D

【解析】

試題分析：（1）O2-與羥胺(NH2OH)在弱酸性環(huán)境中反應(yīng)生NO2-和一種過(guò)氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒應(yīng)為H2O2，NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O，故答案為：NH2OH ＋ 2O2― ＋ H＋＝ NO2― ＋ H2O2 ＋ H2O；

（2）根據(jù)反應(yīng)式：NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O，c(NH2OH)：c(O2-)=1：2，則c(O2-)=2×2.500×1O-3mol/L=5.000×10-3mol/L，故答案為：5.000×10-3mol/L；

（3）Cr2O7具有氧化性，H2O2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和O2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O，故答案為：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2↑+7H2O；

（4）NO2-既有氧化性，又有還原性；能將Fe2+氧化成Fe3+，A．加入FeCl2和KSCN時(shí)，NO2-將Fe2+氧化成Fe3+，所以溶液變紅色，所以能用FeCl2和KSCN檢驗(yàn)NO2-，故A正確；B．NO2-有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能用KMnO4和H2SO4檢驗(yàn)NO2-，故B正確；C．在含有NO2-溶液中加入AgNO3和HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象，所以不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．NO2-有氧化性能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)色，所以能用KI和淀粉檢驗(yàn)NO2-，故D正確，故答案為：C；

（5）A、由曲線斜率可知在某一時(shí)間段內(nèi)NO消失的速率比RH快，故A正確；B、NO的濃度一直在減少，NO2的濃度先增加后減少，在0-1時(shí)間段內(nèi)NO可能生成NO2，故B正確；C、圖中O3和PAN的濃度增加，RH的濃度減少，RH及NO2在某一時(shí)間段內(nèi)可能反應(yīng)生成PAN和O3，故C正確D、O3的濃度一直在增加，不可能作為反應(yīng)物，故D錯(cuò)誤，故選D。