Question

下列實驗操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中	乙溶解，甲上有H2氣放出	金屬甲比乙活潑性強
B	向一無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	上層溶液顯紫色	原溶液中有I﹣
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na+，無K+
D	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現(xiàn)白色沉淀	H2SiO3的酸性比H2CO3弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

化學實驗方案的評價．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．在原電池中，失電子的電極作負極、得電子的電極作正極，一般來說，金屬性較強的電極作負極；

B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水；

C．觀察K元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃；

D．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸．

解答：

解：A．在原電池中，失電子的電極作負極、得電子的電極作正極，一般來說，金屬性較強的電極作負極，乙溶解，甲上有H₂氣放出，說明甲作正極、乙作負極，則金屬的活潑性乙＞甲，故A錯誤；

B．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，如果原溶液中含有碘離子，則反應后的混合溶液中紫色溶液應該在下方，故B錯誤；

C．觀察K元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，沒有透過藍色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故C錯誤；

D．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，向一定濃度的Na₂SiO₃溶液中通入適量CO₂氣體出現(xiàn)白色沉淀，則說明碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，則碳酸的酸性大于硅酸，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了實驗方案評價，涉及離子的檢驗、金屬活潑性強弱的判斷、酸性強弱的判斷等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子或物質(zhì)的性質(zhì)分析解答即可，知道鉀離子的檢驗方法，題目難度不大．