下列有關(guān)電解精煉銅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

    A． 粗銅做正極

    B． 電解一段時(shí)間后，溶液中會(huì)存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽(yáng)離子

    C． 陽(yáng)極泥中含有金、銀等貴重金屬

    D． 電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液


考點(diǎn)：  電解原理．

分析：  A、電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極；

B、鋅、鐵等金屬的活潑性強(qiáng)于金屬銅，會(huì)先于銅失電子；

C、不參與陽(yáng)極放電的金屬單質(zhì)會(huì)形成陽(yáng)極泥；

D、電解精煉銅，所選的電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液．

解答：  解：A、電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，故A錯(cuò)誤；

B、鋅、鐵等金屬的活潑性強(qiáng)于金屬銅，會(huì)先于銅失電子，電解質(zhì)中會(huì)含有鋅離子，亞鐵離子，故B正確；

C、在陽(yáng)極上，不參與放電的金屬單質(zhì)金、銀等貴重金屬會(huì)形成陽(yáng)極泥，故C正確；

D、電解精煉銅，所選的電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，可以選用硫酸銅溶液，故D正確．

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生電解精煉銅的原理，注意電解池的工作原理是關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

    A． 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

    B． 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　�。�

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中

乙溶解，甲上有H2氣放出

金屬甲比乙活潑性強(qiáng)

B

向一無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

上層溶液顯紫色

原溶液中有I﹣

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na+，無(wú)K+

D

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3弱

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)100mL該溶液中一定存在的離子以及計(jì)算這些離子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

    A． 手機(jī)上用的鋰離子最池屬于二次電池

    B． 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

    C． 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

    D． 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol﹣1、1411.0kJ•mol﹣1和1366.8kJ•mol﹣1，則由C2H4（g）和H2O（l）反應(yīng)生成C2H5OH（l）的△H為（）

    A．                                 ﹣44.2 kJ•mol﹣1  B． +44.2 kJ•mol﹣1

    C．                                 ﹣330 kJ•mol﹣1   D． +330 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：3NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（）

    A．                                 mol•L﹣1    B． mol•L﹣1

    C．                                 mol•L﹣1   D． mol•L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

Na2O2是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

　

B．

Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

　

C．

檢測(cè)某溶液是否含有時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

　

D．

配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為   mol．

（2）該氣體所含原子總數(shù)為   個(gè)．

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     L．

（4）該氣體所含的分子數(shù)與   g N2所含分子數(shù)相同．

（5）該氣體所含的原子數(shù)與     mol CH4所含原子個(gè)數(shù)相同．

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