下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    碳酸氫銨溶液中加入少量氨水：NH4++OH-=NH3?H2O
  2. B.
    鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑
  3. C.
    向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42-
  4. D.
    Fe2O3溶于適量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C
分析：A．碳酸氫銨溶液中加入少量氨水，為HCO3-和NH3?H2O的反應(yīng)；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極O2發(fā)生還原反應(yīng)；
C．ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答：A．碳酸氫銨溶液中加入少量氨水，為HCO3-和NH3?H2O的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為HCO3-+NH3?H2O=CO32-+NH4++H2O，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為2H2O+4e-+O2=4OH-，故B錯誤；
C．ClO-與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+SO2+H2O=Cl-+2HClO+SO42-，故C正確；
D．Fe2O3溶于適量的氫碘酸中發(fā)生：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)，特別是C和D一定要注意，不能忽視物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如圖：

請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負極、溶液)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請在表中①～⑩元素中回答問題

①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
請用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是________，請用一個離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時構(gòu)成一種對環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價氧化物的水化物，請書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時陰離子定向移動到________極（填正或負）。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的是   (填元素符號)、第一電離能最小的是   (填元素符號) ；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是     （填化學(xué)式）；

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是        （填選項序號）；

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)請你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視。現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時的正極反應(yīng)式為：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負極、溶液)。

 

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