某強(qiáng)酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

下列有關(guān)判斷正確的是

A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+

B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

C．步驟③中反應(yīng)的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北衡水冀州中學(xué)高一上月考三文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A． CaCO3 CaO + CO2↑

B． Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O

C． 2Cu + O2 2CuO

D． Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng) ： Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑

D．過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為

A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.16mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，二者比較，相等的是( )

①銅片消耗完所需時(shí)間

②反應(yīng)中氧化劑得到電子的總數(shù)

③反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

④反應(yīng)后溶液中銅離子濃度

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山西懷仁第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。

（1）我國長征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________。

②在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)肼和雙氧水，當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，寫出反�?yīng)的化學(xué)方程式：_ 。

③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料，也可以用一氧化氮作氧化劑，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子， 則消耗燃料肼的質(zhì)量為_ 。

（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一，為了 減少污染，可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置，其原理如圖所示。寫出寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1

2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1

2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1

（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為 。

（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO）/c(CO2）]與溫度(t）的關(guān)系曲線圖。

下列說法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦

石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有

利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應(yīng)ΔH＞0

（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為 。

（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式 。

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