Question

5．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳．已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO₂反應(yīng)：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后，繼續(xù)進(jìn)行的操作是通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
（4）裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）acd
a、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c、向該綠色溶液中通入氮?dú)猓�觀察顏色變化
d、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

Answer 1

分析 驗(yàn)證濃硝酸的氧化性，應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通過(guò)濃硝酸，如無(wú)色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應(yīng)有尾氣處理裝置，以此解答該題．
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)�，根�?jù)裝置特點(diǎn)分析各裝置的作用，再根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要先通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出；
（3）裝置①中銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水；
（4）進(jìn)入裝置②中的氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO；
（5）根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；
（6）根據(jù)是否改變?nèi)芤褐邢跛徙~的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶解氣體的濃度判斷．

解答 解：（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO₂防止污染大氣；因?yàn)橐��?yàn)證稀HNO₃不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸．
故答案為：3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出，
故答案為：通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)；
（3）裝置①中Cu與濃HNO₃反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO₂、H₂O，反應(yīng)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，離子反應(yīng)為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（4）裝置①中反應(yīng)生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，所以裝置②的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，
故答案為：將NO₂轉(zhuǎn)化為NO；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（5）NO通過(guò)稀HNO₃溶液后，若無(wú)紅棕色NO₂產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO₃不能氧化NO，所以盛放稀HNO₃裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之．裝置④中盛放的是濃HNO₃，若濃HNO₃能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，
故答案為：裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；
（6）要證明是Cu（NO₃）₂濃度過(guò)低或是溶解了NO₂導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO₂趕走，再觀察顏色變化，a、c方案符合；二是增加溶液中Cu（NO₃）₂溶液的濃度，觀察反應(yīng)后的顏色變化，d方案符合．
故選：a c d．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查HNO₃的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，利用對(duì)比的方法判斷硝酸的性質(zhì)．結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì)，選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證物質(zhì)是否具有該性質(zhì)．對(duì)有毒氣體要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，防止污染環(huán)境，題目難度中等．