Question

現(xiàn)有：a．CH₄   b．NH₃   c．H₂O   d．HF  e．NH₄⁺ f．H₃O⁺  g．BH₄^-  h．NH₂^-  i．OH^-等微粒，試回答下列問題：
（1）屬于非極性分子的有

 

（填字母，下同）
（2）呈正四面體形的微粒有

 

，呈三角錐形的有

 

，呈V形的有

 

．
（3）含有配位鍵的有

 

．
（4）互為等電子體的有

 

、

 

、

 

、

 

．
（5）沸點最高的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,判斷簡單分子或離子的構型,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應用

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）上述微粒均為多原子構成的微粒，結構對稱、正負電荷中心重合的為非極性分子；
（2）甲烷、銨根離子、BH₄^-呈正四面體形、氨氣、H₃O⁺呈三角錐形，H₂O、NH₂^-為V形；
（3）e中N原子提供孤對電子、氫離子提供空軌道，f中O原子提供孤對電子、氫離子提供空軌道；
（4）等電子體中原子數(shù)、電子數(shù)相同；
（5）上述物質(zhì)中，水、氨氣分子之間存在氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多．

解答： 解：（1）上述微粒中，a、e、g為正四面體形，為非極性分子，故答案為：a、e、g；
（2）上述微粒中，a、e、g呈正四面體形、b、f呈三角錐形，c、h為V形，故答案為：a、e、g；b、f；c、h；
（3）e中N原子提供孤對電子、氫離子提供空軌道，f中O原子提供孤對電子、氫離子提供空軌道，則e、f中含配位鍵，故答案為：e、f；
（4）等電子體中原子數(shù)、電子數(shù)相同，空間構型相同，由上述分析可知，aeg互為等電子體，bf互為等電子體、，ch互為等電子體，di互為等電子體，
故答案為：aeg；bf；ch；di；
（5）上述物質(zhì)中，水、氨氣分子之間存在氫鍵，但水中氫鍵數(shù)目多，則c的沸點最高，故答案為：c．

點評：本題考查較綜合，涉及化學鍵、等電子體、空間構型及沸點比較等，為高頻考點，把握原子結構與性質(zhì)為解答的關鍵，注意配位鍵的判斷及等電子體的判斷，題目難度不大．