Question

12．關(guān)于10ml 0.10mol/L的HClO溶液，下列說法正確的是（　　）

• A． 向溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（ClO^-）
• B． 25℃時，若溶液的pH=5，則K_a（HClO）=l×10^-7
• C． 向溶液中加入少量NH₄Cl固體，溶液中$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值變小
• D． 向溶液中加入10 mL O.01mol/L NaOH，所得溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A.10ml 0.10mol/L的HClO溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HClO=NaClO+H₂O，溶液中一定存在電荷守恒；
B.25℃時，若溶液的pH=5，c（H⁺）=c（ClO^-）=10^-5mol/L，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$；
C．HClO溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，溶解后銨根離子水解顯酸性抑制次氯酸的電離；
D．向溶液中加入10 mL 0.01mol/L NaOH，和次氯酸發(fā)生反應(yīng)剩余次氯酸遠遠大于生成的次氯酸鈉．

解答 解：A.10ml 0.10mol/L的HClO溶液中加入5 mL 0.01mol/L NaOH，發(fā)生反應(yīng)NaOH+HClO=NaClO+H₂O，溶液中一定存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（ClO^-），故A正確；
B.25℃時，若溶液的pH=5，c（H⁺）=c（ClO^-）=10^-5mol/L，K=$\frac{c（{H}^{+}）c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$=$\frac{1{0}^{-5}×1{0}^{-5}}{0.1}$=10^-9，故B錯誤；
C．HClO溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，溶解后銨根離子水解顯酸性抑制次氯酸的電離，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$比值增大，故C錯誤；
D．向溶液中加入10 mL 0.01mol/L NaOH，和次氯酸發(fā)生反應(yīng)剩余次氯酸遠遠大于生成的次氯酸鈉，所得溶液中離子濃度的大小順序為：c（ClO^-）＞c（H⁺）c＞（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、電離平衡常數(shù)計算、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和了濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．