Question

17．阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 44gC₃H₈中含有的非極性鍵數(shù)為2N_A
• B． 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3N_A
• C． 200 mL 1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A
• D． O₂和O₃的混合物共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4 N_A

Answer 1

分析 A.44gC₃H₈的物質的量為$\frac{44g}{44g/mol}=1mol$，其中非極性鍵為C與C之間形成的，因此1mol44gC₃H₈中含有非極性鍵數(shù)目為2mol；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl₃，反應轉移的電子數(shù)按完全反應的物質來算；
C.200 mL 1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，含有0.4molAl³⁺和0.6molSO₄^2-，但Al³⁺會發(fā)生水解，溶液中Al³⁺物質的量＜0.4mol；
D．O₂和O₃的混合物可視為僅含有O，6.4g混合物中，含有O的物質的量為$\frac{6.4g}{16g/mol}=0.4mol$．

解答 解：A.44gC₃H₈的物質的量為$\frac{44g}{44g/mol}=1mol$，1mol44gC₃H₈中含有非極性鍵數(shù)目為2mol，即2N_A，故A正確；
B．常溫常壓下，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl₃，反應方程式為：2Fe+3Cl₂═2FeCl₃，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應，因此Fe是過量的，0.1molCl₂完全反應，Cl由0價降低為-1價，0.1molCl₂轉移電子數(shù)為0.1mol×2=0.2mol，即0.2N_A，故B錯誤；
C.200 mL 1 mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，含有0.4molAl³⁺和0.6molSO₄^2-，但Al³⁺會發(fā)生水解，溶液中Al³⁺物質的量＜0.4mol，則溶液中Al³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于1mol，即N_A，故C正確；
D．O₂和O₃的混合物可視為僅含有O，6.4g混合物中，含有O的物質的量為$\frac{6.4g}{16g/mol}=0.4mol$，所以其中所含氧原子數(shù)一定為0.4mol，即0.4N_A，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的知識，注意常溫常壓和標準狀況第氣體摩爾體積的影響．題目難度不大，是基礎題．