Question

【題目】酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸（H2C2O4）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。

（2）取300mL0．3mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色。解釋產(chǎn)生這兩個過程的原因______________________。

（4）NaClO具有很強的氧化性，可以和Fe（NO3）3制取具有高效凈水功能的Na2FeO4，寫出相關(guān)的方程式 。

Answer 1

【答案】（1）Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O

（2）0.048

（3）Fe3+首先被溶液中的SO32-還原成Fe2+，然后又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+

（4）3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+

【解析】

試題分析：（1）H2O2具有強氧化性，向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2= Cu2++ 2H2O。

（2）根據(jù)題意知0.09 mol I-→0.03 mol I2+0.03 IO3-轉(zhuǎn)移0.24mol電子，從MnO4-→Mn2+可以看出，化合價由+7價降低為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e－，由電子守恒可知參加反應(yīng)的n（KMnO4）

=0.24mol÷5=0.048mol。

（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，Fe3+首先被溶液中的SO32-還原成Fe2+；過一會又變?yōu)樽攸S色，Fe2+又被溶液中的H+和NO3-氧化成Fe2+。

（4）NaClO和Fe（NO3）3反應(yīng)生成Na2FeO4，利用化合價升降法結(jié)合原子守恒、電荷守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2 Fe3++5 H2O =3 Cl-+2FeO42-+10H+。