Question

【題目】用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是( )

A. 該反應中氮元素被氧化

B. 該反應中H2O2作還原劑

C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、該反應中氮元素的化合價沒有發(fā)生變化，而碳元素的化合價由+2價升高到+4價，被氧化，錯誤；B、該反應中H2O2中氧元素的化合價由-1價降低為-2價，得電子，作氧化劑，錯誤；C、缺少溶液的體積，無法確定0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)，錯誤；D、NaCN為強堿弱酸鹽，為防止CN－水解，實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液，正確。