(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
(3)將②和③等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是
(4)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃(填“>”或“<”或“=”) 25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= 。
(5)若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為
(1)④②③① (2)⑥⑦④⑤⑧ (3)c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)>;9:2 (5) 10(a+b-12)%
解析:考查弱電解質(zhì)的電離以及pH的有關(guān)計(jì)算。
(1)水在溶液中存在電離平衡H2OH++OH-,所以酸或堿均是抑制水的電離,如果氫離子濃度和OH―如果相同,對(duì)水的電離抑制程度就相同的。鹽的水解可以促進(jìn)水的電離。硫酸是二元強(qiáng)酸,醋酸是一元弱酸,氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿,氯化銨溶于水存在水解平衡,所以由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①。
(2)氨水是弱堿部分電離,所以NH4+濃度最小。另外四種屬于銨鹽,NH4+水解顯酸性,⑦中能電離出大量的氫離子,抑制其水解,⑤中陽(yáng)離子和陰離子均水解,相互促進(jìn)。所以溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥⑦④⑤⑧。
(3)②和③等體積混合后,二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解顯堿性,所以混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。
(4)電離是吸熱的,所以升高溫度,促進(jìn)水的電離,離子積常數(shù)增大。所得混合溶液的pH=2,說(shuō)明硫酸是過(guò)量的。pH=11的NaOH溶液,則OH―的濃度為0.01mol/L,硫酸中氫離子是0.1mol/L,所以有,解得a∶b=9∶2。
(5)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則氨水的濃度和元素的濃度相等,都是10-bmol/L,根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a-14mol/L,所以室溫下氨水的電離度為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(8分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是 (填序號(hào))。
(2)已知T℃,純水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1,則T℃ (填“>”、“<”、“=”)25℃。在T℃時(shí),將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得溶液的pH = 10,則a:b = 。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí),可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式解釋原因)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試試題化學(xué) 題型:填空題
(10分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________。
(3)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是___________。
(4)已知t℃,KW=1×10-13,則t℃(填“>”或“<”或“=”)________25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=2,則a∶b= ___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(4分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨,⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________
(3)將①和⑧等體積混合后,混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是________
A.c(H+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)=c(SO42—)=c(NH4+)>c(OH-)
C.c(NH4+)>c(H+)=c(SO42—)>c(OH-) D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)=c(SO42—)
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