【題目】回答下列問題

(1)蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下:NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí),電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接,電極反應(yīng)式為____

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極,在充電時(shí)發(fā)生___(氧化或還原”)反應(yīng)。

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作。

K1K2、K3中只關(guān)閉一個(gè),則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(“K1”“K2“K3,下同)時(shí);為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)只__閉合,該防護(hù)法稱為___

②只閉合K1,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】負(fù) Fe(OH2+2e-=2OH-+ Fe 氧化 K2、K3 K2 外加電流的陰極保護(hù)法 1.12

【解析】

1)蓄電池在充電時(shí),原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,作電解池陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng);蓄電池在充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連,作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);

2)金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快,作電解池的陰極,則金屬被保護(hù),腐蝕速率最慢;利用電路中陰陽極得失電子相等進(jìn)行計(jì)算。

1)①蓄電池在充電時(shí),原電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連,作電解池陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e-=2OH-+ Fe;

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極,充電時(shí)是電解池,Ni(OH)2的一極作陽極,發(fā)生氧化反應(yīng);

2)①只閉合K1時(shí),Fe作原電池的負(fù)極,加快Fe的腐蝕;只閉合K2時(shí),Fe作電解池的陰極,Fe被保護(hù),該法稱為外加電流的陰極保護(hù)法;只閉合K3時(shí),Fe作電解池的陽極,加快Fe的腐蝕,但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負(fù)極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關(guān)閉一個(gè),則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3;為減緩鐵的腐蝕,應(yīng)只閉合K2,該防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法。

②只閉合K1,這是一個(gè)原電池裝置,Fe發(fā)生吸氧腐蝕,負(fù)極反應(yīng)式:Fe-2e-= Fe2+,正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O4OH-,當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí),則負(fù)極失去0.2mol e-,根據(jù)正負(fù)極得失電子數(shù)相等,則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答:

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________。

(2)上述反應(yīng)①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會______(加快”、“減慢不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變

C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:

起始濃度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(”、“”),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(”、“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮?dú)。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),首先通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________

(5)讀取氮?dú)獾捏w積時(shí),應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,Ca(OH)2在水溶液中達(dá)到溶解平衡:。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體,Ca(OH)2溶解平衡向左移動,溶液中c(H+)減小

B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移動,pH增大

C.加入少量鹽酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度,Ca(OH)2溶解平衡向右移動,Ksp[Ca(OH)2]增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.2mol·L-1HX溶液中c(HX)c(X-)=99:1,下列說法正確的是

A.升溫至30℃時(shí),溶液c(HX)c(X-)=99:1

B.25℃時(shí),K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體,酸的電離平衡向左移動,達(dá)到新的平衡時(shí)c(X-)減小

D.加水稀釋后,溶液中c(X-)、c(H)、c(OH)均減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是

A.若甲為C,則丁可能是O2

B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下:

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行熔融氧化操作時(shí),應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和______________。(填序號)

a.瓷坩堝 b.蒸發(fā)皿 c.鐵坩堝 d.泥三角

2)在加酸岐化時(shí)不宜用硫酸的原因是__________;不宜用鹽酸的原因是____________。反應(yīng)之后得到高錳酸鉀的步驟是:過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

3)采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為_________________。

4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下:

已知涉及到的反應(yīng):

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+ 2MnO4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到7580℃,趁熱用中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位小數(shù))。

c.加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度__________。(填偏高、偏低無影響

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖,其原因可能為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是用稀HNO3Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置.下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

1)氯元素在周期表中的位置是___。

2)提取溴的過程中,經(jīng)過2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。

3)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

4)結(jié)合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。

5)用原子結(jié)構(gòu)知識解釋Na的金屬性強(qiáng)于Mg的原因___。

6)工業(yè)上常用上述流程空氣吹出法實(shí)現(xiàn)海水提溴,將1m3海水濃縮至1L,使用該法最終得到36gBr2,若提取率為60%,則原海水中溴的濃度為___mg/L

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同步練習(xí)冊答案