【題目】回答下列問題

(1)蓄電池是一種可反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應如下：NiO2+Fe+2H2OFe(OH2+Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為____。

②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發(fā)生___(填“氧化”或還原”)反應。

(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作。

①K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合___(填“K1”“K2”或“K3”，下同)時；為減緩鐵的腐蝕，應只__閉合，該防護法稱為___

②只閉合K1，當鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為_____L(標準狀況)。

【答案】負 Fe(OH2+2e-=2OH-+ Fe 氧化 K2、K3 K2 外加電流的陰極保護法 1.12

【解析】

（1）蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應；蓄電池在充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連，作電解池的陽極，發(fā)生氧化反應；

（2）金屬作電解池的陽極腐蝕速率最快，作電解池的陰極，則金屬被保護，腐蝕速率最慢；利用電路中陰陽極得失電子相等進行計算。

（1）①蓄電池在充電時，原電池的負極與外接電源的負極相連，作電解池陰極，陰極發(fā)生還原反應，反應式為：Fe(OH)2+2e-=2OH-+ Fe；

②放電時生成Ni(OH)2的一極為原電池的正極，充電時是電解池，Ni(OH)2的一極作陽極，發(fā)生氧化反應；

（2）①只閉合K1時，Fe作原電池的負極，加快Fe的腐蝕；只閉合K2時，Fe作電解池的陰極，Fe被保護，該法稱為外加電流的陰極保護法；只閉合K3時，Fe作電解池的陽極，加快Fe的腐蝕，但是電解池的陽極引起的金屬腐蝕速率比原電池的負極引起的金屬腐蝕速率快。故K1、K2、K3中只關閉一個，則鐵的腐蝕速率最快的是只閉合K3；為減緩鐵的腐蝕，應只閉合K2，該防護法稱為外加電流的陰極保護法。

②只閉合K1，這是一個原電池裝置，Fe發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應式：Fe-2e-= Fe2+，正極反應式為：O2+4e-+2H2O4OH-，當鐵棒質(zhì)量減少5.6g時，則負極失去0.2mol e-，根據(jù)正負極得失電子數(shù)相等，則消耗O2的物質(zhì)的量為0.05mol，故標準狀況下消耗O2的體積為0.05mol×(22.4L/mol)=1.12L 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，反應①：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H1；反應②： I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) △H2；反應①的化學平衡常數(shù)K1與溫度的關系如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請回答：

(1)若反應②的化學平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1·K2=____________。

(2)上述反應①的△H1_______0(填“>”、“=”、“<”)；若升高溫度，則I2的溶解速率會______(填“加快”、“減慢”或“不變”)。

(3)能判斷反應①已達到平衡的依據(jù)是_______________

A．容器中的壓強不再改變 B．溶液的顏色不再改變

C．I-濃度不再變化 D．正逆反應速率均為0

(4)某溫度下，反應①的化學平衡常數(shù)為800。在該溫度下，向甲、乙、丙三個容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應速率最快的是_____________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡時I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，Ca(OH)2在水溶液中達到溶解平衡：。下列敘述正確的是

A.加入少量氫氧化鈉固體，Ca(OH)2溶解平衡向左移動，溶液中c(H+)減小

B.加水，Ca(OH)2的溶解平衡向右移動，pH增大

C.加入少量鹽酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移動Ksp[Ca(OH)2]增大

D.升高溫度，Ca(OH)2溶解平衡向右移動，Ksp[Ca(OH)2]增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說法正確的是

A.升溫至30℃時，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

B.25℃時，K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動，達到新的平衡時c(X-)減小

D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系，下列有關物質(zhì)的推斷錯誤的是

A.若甲為C，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相關物質(zhì)的溶解度（20℃）

物質(zhì)

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度g/100g

111

33.7

11.1

6.34

完成下列填空：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應選用鐵棒、坩堝鉗和______________。（填序號）

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）在“加酸岐化”時不宜用硫酸的原因是__________；不宜用鹽酸的原因是____________。反應之后得到高錳酸鉀的步驟是：過濾、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾。該步驟能夠得到高錳酸鉀的原理是____________。

（3）采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為_________________。

（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：

已知涉及到的反應：

Na2C2O4+H2SO4=H2C2O4(草酸)+Na2SO4 ，

5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

Na2C2O4的式量：134 KMnO4的式量：158）

Ⅰ.稱取0.80 g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液。

Ⅱ.稱取0.2014 gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。消耗高錳酸鉀溶液8.48mL。

a.判斷達到滴定終點的標志是____________________________。

b.樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留3位小數(shù)）。

c.加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度__________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

d.將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯誤的是（　　）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色

C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）氯元素在周期表中的位置是___。

（2）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是___。

（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（4）結合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。

（5）用原子結構知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。

（6）工業(yè)上常用上述流程“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。

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