Question

【題目】25℃時(shí)，0.2mol·L-1的HX溶液中c(HX)：c(X-)=99:1，下列說(shuō)法正確的是

A.升溫至30℃時(shí)，溶液c(HX)：c(X-)=99:1

B.25℃時(shí)，K(HX)≈2×10-5

C.向溶液中加入適量NaX固體，酸的電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)c(X-)減小

D.加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H＋)、c(OH－)均減小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，溶液c(HX)：c(X-)<99：1，A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，0.2mol·L-1的HX溶液中c(H+)與c(X-)幾乎相等，故c(H+)= c(X-)=0.2mol·L-1×(1/100)=2.0×10-3 mol·L-1，故K(HX)≈(2.0×10-3)2/(0.2)= 2×10-5，B正確；

C．HX H++ X-，向溶液中加入適量NaX固體，c(X-)增大，酸的電離平衡向左移動(dòng)，達(dá)到新的平衡時(shí)c(X-)增大，C錯(cuò)誤；

D．加水稀釋后，溶液中c(X-)、c(H+)均減小，但是溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故溶液中c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；

答案選B。