常溫常壓下，20mL某氣態(tài)烴與85mL O2混合點(diǎn)燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來(lái)狀況，剩余氣體為55mL，則此烴的化學(xué)式為（　　）
A、C2H4
B、C2H2
C、C3H6
D、C6H6
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：設(shè)烴的分子式為CxHy，根據(jù)CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O，利用差量法計(jì)算出氫原子的數(shù)目，再根據(jù)氣態(tài)烴條件進(jìn)行判斷．
解答： 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，則 CxHy+（x+
y
4
）O2→xCO2+
y
2
H2O△n
                           1    x+
y
4
               1+
y
4

                        20mL                      20+85-55=50mL           
1
20
=
1+
y
4
50
    
解得y=6，
題中只有CD符合，由于常溫下為氣體，所以不可能為C6H6，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握確定常見(jiàn)有機(jī)物分子式的方法，明確差量法在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答：
（1）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型依次是
 
、
 
；
（2）物質(zhì)A、C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是
 
、
 
；
（3）分別寫(xiě)出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
 
、
 
．
（4）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類(lèi)比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是
 
．
①與CH3COOH互為同系物
②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體．已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1：1；A加熱后生成的混合氣體若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B（B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體），若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D（D為無(wú)色無(wú)味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答：

（1）D中化學(xué)鍵的類(lèi)型為
 
，C的電子式
 
，B的空間構(gòu)型為
 
．
（2）寫(xiě)出A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出N與K反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示為NOx），NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣方法之一是通入適量的B，反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體．寫(xiě)出NOx與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用圖所示裝置．如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaOH溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（提示Cl2+H2O=HCl+HClO）（　�。�
A、H2
B、Cl2
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是
 
；
A．Na2SO3溶液與HNO3
B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒
D．碳與熱濃H2SO4
（2）寫(xiě)出SO2氣體通入A中的離子反應(yīng)
 
；
（3）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅上述方案不合理的是
 
，原因是
 
；
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向體積為2L的固定密閉容器中通入3mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（2）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向
 
（填“左“或“右“或“不移動(dòng)“）；若在（1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向
 
移動(dòng)
（3）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較
 
．
A．無(wú)法確定B．增大C．相等D．減少
（4）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡時(shí)相同，則a、b、c應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在 一定溫度下，把4體積的SO2和2體積的O2通入一帶有活塞的體積可變的容器中，活塞一端和大氣相通（如圖所示）：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）大氣
容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）；△H＜0  的放熱反應(yīng)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體為5體積．
（1）保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始時(shí)加入的SO2、O2和SO3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1.5，c=2.5，則b=
 
，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)正反應(yīng)速率將（填“等于”、“大于”、“小于”）
 
逆反應(yīng)速率．
②若起始時(shí)，V正＞V逆，則c的取值范圍為
 
．
（2）在反應(yīng)器中，若起始時(shí)a、b、c的取值均與（1）相同，但需控制平衡時(shí)混合氣體的體積為4.5體積，可采取的措施是
 
，原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
B、用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴
C、提純蛋白質(zhì)可以在蛋白質(zhì)溶液中加飽和CuSO4溶液，蛋白質(zhì)析出，然后把沉淀溶于蒸餾水中
D、淀粉溶液中加入硫酸加熱水解，冷卻，加銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

每年的6月26日是國(guó)際禁毒日．以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、四種毒品中都含有苯環(huán)，都屬于芳香烴
B、搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制得冰毒
C、1mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
D、氯胺酮分子中環(huán)上所有碳原子可能共平面

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同步練習(xí)冊(cè)答案