寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵在氯氣中燃燒
 
②工業(yè)制取氯氣
 
③漂白粉的制取
 
．
考點：化學(xué)方程式的書寫,氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：①氯氣具有強氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
②工業(yè)上氯化氫常用氫氣和氯氣化合的方法制取，工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2；
③Cl2通入石灰乳制取漂白粉，產(chǎn)物為CaCl2和Ca（ClO）2和水，漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物；
解答： 解：①氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，
故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
②工業(yè)上氯化氫常用氫氣和氯氣化合的方法制取，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應(yīng)為H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，
工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，電解飽和食鹽水反應(yīng)生成NaOH、H2、Cl2，該反應(yīng)為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑、H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl；
③工業(yè)上用氯氣和熟石灰來制取漂白粉，原理是：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
點評：本題考查的是化學(xué)方程式的書寫知識，屬于化學(xué)用語的考查，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，注意化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關(guān)離子方程式是：
 
．為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實驗：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加
 
（填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設(shè)計實驗加以證明（寫出實驗方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）．
答：
 
．
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是
 
．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題
（1）元素T在周期表中位于第
 
周期第
 
族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是
 
（用元素符號表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應(yīng)方程式：
 

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示）；
下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低       b．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空．
（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
①碳酸氫鈉②CO2③乙醇④鐵
（2）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為如下：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10NaAl（OH）4+3N2↑
請用“單線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）已知氨氣與氯氣在常溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=0.2mol?L-1，c（SO42-）=0.7mol?L-1．則溶液中c（Al3+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式：
①H2O
 
； ②MgCl2
 
；
③N2
 
； ④CO2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油發(fā)展水平的標(biāo)志
B、減少燃煤的使用可以減少有毒有害氣體對環(huán)境的污染
C、提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D、35%--60%甲醛溶液俗稱為福爾馬林，具有很好的防腐殺菌效果，可用來浸泡海產(chǎn)品來起到保鮮效果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗證SO2漂白的可逆性
② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強
③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④

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