下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+═H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．難溶物寫化學式；
B．電荷不守恒；
C．亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子；
D．該反應中生成偏鋁酸鹽．
解答： 解：A．難溶物寫化學式，離子方程式為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A錯誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．亞鐵離子被硝酸氧化生成鐵離子，離子方程式為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．該反應中生成偏鋁酸鹽，離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物都要寫為化學式，要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，易錯選項是D，注意該反應中反應物的量，反應物的量不同其方程式不同，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；F為28號元素；E的一種氧化物具有磁性．請回答下列問題：
（1）基態(tài)E核外電子排布式為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與F相同且電負性最小的元素名稱為
 
．
（2）CD3-的空間構(gòu)型
 
（用文字描述）．
（3）配合物F（BD）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，根據(jù)等電子原理，BD分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體；M分子中的中心原子采用
 
雜化．
（5）一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)．在晶胞中，F(xiàn)原子位于頂點，E原子位于面心，則該合金中F原子與E原子個數(shù)之比為
 
，若該晶胞的邊長為apm，則合金的密度為
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
①鐵在氯氣中燃燒
 
②工業(yè)制取氯氣
 
③漂白粉的制取
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R2-核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m克R2-中含電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、
m(A-N)
A
  mol
B、
m(A-N-2)
A
  mol
C、
m(A-N+2)
Am
  mol
D、
m(A-N+2)
A
  mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、四種元素最高價氧化物對應的水化物均能與NaOH溶液反應
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、原子半徑：Y＞Z
D、含X的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、鈉和水反應  Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-
C、大理石與鹽酸反應CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

120℃，0.1mol烴與1molO2（過量）混合，完全燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15克，從Na2O2中溢出的全部氣體為16.8L（標況）．則該烴的分子式是（　　）
A、C4H8
B、C4H10
C、C5H10
D、C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液中，含鈉離子數(shù)為0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CHCl3中含氯原子數(shù)為3NA
C、1mol Na2O2晶體中所含陰離子數(shù)為NA
D、等物質(zhì)的量的N2和CO的分子數(shù)均為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產(chǎn)生氫氣的體積比是（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、23：24：27

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