【題目】某些烴的分子結構模型如圖所示。
回答下列問題:
(1) 屬于比例模型的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一種有機化合物的是_______;
(3)存在同分異構體的是_______;寫出其同分異構體的結構簡式___________;
(4) C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構體共有_______種。
【答案】 乙、丙 甲、丙 戊 CH3CH(CH3)CH2CH、C(CH3)4 22
【解析】試題分析:由圖中各烴的分子結構模型可知,甲、乙、丙、丁、戊分別是甲烷、乙烷、甲烷、丙烷和戊烷(正戊烷)。
(1)屬于比例模型的是乙、丙。
(2)表示同一種有機化合物的是甲、丙;
(3)存在同分異構體的是戊;其同分異構體有2種,即異戊烷和新戊烷,結構簡式分別為CH3CH(CH3)CH2CH、C(CH3)4;
(4)C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構體,可以分類計算,①只有一個烷基,即丁基,丁基有4種結構,所以丁苯有4種;②有兩個烷基,分為一個甲基、一個丙基或異丙基,兩個取代基可以按鄰、間、對3種形式排列,共有6種;當兩個都是乙基,兩個取代基可以按鄰、間、對3種形式排列。此種情況總共有 9種;③有三個烷基,即2個甲基和 1個乙基。 首先2個甲基按鄰、間、對3種形式排列,然后再安排乙基。甲基相鄰時有2種、 甲基相間時有3種 、甲基相對時有1種,共有6種;④當為4個甲基時總共有3種。綜上所述,4種情況總和22種。
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【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗;卮鹣铝袉栴}:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現象是________________________,對比E和F中現象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為( )
A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2
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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是( )
A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑
B. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O
C. 熱的濃NaOH溶液與NH4Cl液混合產生氣體:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O
D. 實驗室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】已知100℃時,水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水,下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸,反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸,得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【題目】處于平衡狀態(tài)的反應2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H>0,不改變其他條件的情況下合理的說法是
A.加入催化劑,反應途徑將發(fā)生改變,H也將隨之改變
B.升高溫度,正逆反應速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強,平衡向逆反應方向移動,將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注人一些H2后達新平衡,H2濃度將減小
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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)沉淀B的成分是____________(填化學式,下同);
(2)沉淀C的成分是__________;
(3)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為 _____________________;
(4)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。
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【題目】(1)下列物質:①氯氣,②澄清石灰水,③水銀,④稀鹽酸,⑤氯化銅固體,⑥熔融氫氧化鈉,⑦蔗糖,⑧酒精,⑨二氧化碳,⑩硫酸鋇。其中屬于電解質的是______(填序號,下面相同),屬于非電解質的是_________,能導電的是_________。
(2)寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應方程式____________________,反應中的氧化劑是________,還原產物是____________,當有2mol電子轉移時,生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。
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