【題目】(1)下列物質(zhì):①氯氣,②澄清石灰水,③水銀,④稀鹽酸,⑤氯化銅固體,⑥熔融氫氧化鈉,⑦蔗糖,酒精,二氧化碳,硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是______(填序號,下面相同),屬于非電解質(zhì)的是_________,能導(dǎo)電的是_________。

(2)寫出高錳酸鉀受熱分解制氧氣的化學反應(yīng)方程式____________________,反應(yīng)中的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是____________,當有2mol電子轉(zhuǎn)移時,生成的氧氣在標準狀況下的體積是________L。

【答案】⑤⑥⑩ ⑦⑧⑨ ②③④⑥ 2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO2 KMnO4 K2MnO4MnO2 11.2

【解析】

(1) ①氯氣是由分子構(gòu)成的單質(zhì),不能導(dǎo)電,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

②澄清石灰水中含有自由移動的離子能夠?qū)щ姡腔旌衔,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

③水銀是液態(tài)金屬單質(zhì),能夠?qū)щ,不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);

④稀鹽酸是混合物,含有自由移動的離子,能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì),也不是非電解質(zhì);

⑤氯化銅固體是離子化合物,有離子,但離子不能自由移動,所以不能導(dǎo)電,是電解質(zhì),;

⑥熔融氫氧化鈉是離子化合物,含有自由移動的離子,能夠?qū)щ,屬于電解質(zhì);

⑦蔗糖是共價化合物,由分子構(gòu)成,無離子,不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);

⑧酒精是共價化合物,由分子構(gòu)成,無離子,不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);

⑨二氧化碳是共價化合物,由分子構(gòu)成,無離子,不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);

⑩硫酸鋇是難溶性的離子化合物,無自由移動的離子,不能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。綜上所述可知其中屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑩,屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧⑨,能導(dǎo)電的是②③④⑥

(2)高錳酸鉀不穩(wěn)定,受熱分解產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;在該反應(yīng)中,Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后K2MnO4中的+6價和MnO2中的+4價,化合價降低,獲得電子,被還原,所以KMnO4是氧化劑,K2MnO4MnO2是還原產(chǎn)物。每有1molO2產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移4mol電子,則有2mol電子轉(zhuǎn)移時,反應(yīng)產(chǎn)生0.5molO2產(chǎn)生,其體積在標準狀況下是V(O2)= 0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某些烴的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

回答下列問題:

(1) 屬于比例模型的是_______(”、“”、“”、“”,下同)。

(2)表示同一種有機化合物的是_______;

(3)存在同分異構(gòu)體的是_______寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________;

(4) C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有_______。

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【題目】(1)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物,臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收,避免生成Fe3+,從結(jié)構(gòu)角度來看,F(xiàn)e2+ 易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(2)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗,其對應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。

①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子);

②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________;

③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。

(3)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號);該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”),該種空隙的填充率為___________;若該晶胞密度為pgcm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a 為___________nm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

B. 1L2mol/LNaCl液中取出0.5L,取出的該溶液的濃度為1mol/L

C. 中和100 mL 1mol/LH2SO4溶液,需NaOH8.0g

D. 配制500mL0.5mol/LCuSO4溶液,需40.0g膽礬

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【題目】如圖為陽離子交換膜法電解精制的飽和食鹽水原理示意圖。其中陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯誤的是

A. 從A口加入精制的濃食鹽水

B. 從E口放出的氣體是H2

C. D口導(dǎo)出的是含少量氯化鈉的NaOH溶液

D. B口NaOH的濃度小于D口

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【題目】根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題。

(Ⅰ)研究CO2的利用具有現(xiàn)實意義,比如將CO2與焦炭作用生成COCO可用于煉鐵、設(shè)計燃料電池等。

(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1 =+489 kJ/mol

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol

寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。

(2)利用CO燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液),寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________________________________。

(Ⅱ)初中我們學過銅不能與稀硫酸反應(yīng)。某學生利用上述CO/O2燃料電池設(shè)計了如圖所示裝置(框內(nèi)部分未畫出),實現(xiàn)了銅與稀硫酸的反應(yīng):Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未注明反應(yīng)條件)。回答下列問題。

(3)A是石墨棒,B是一種金屬,該金屬是________(填名稱)

(4)B應(yīng)接電源的________通入CO通入O2”)。

(5)寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式___________________________________

(6)若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒,該學生連通電路,寫出燒杯中反應(yīng)的離子方程式_________________當放出標況下112mL氫氣時,該溶液的pH=_____________(室溫下)。

(Ⅲ)(Ⅱ)中裝置改造成下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

(7)若X為銅,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于______處。

(8)若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,該電化學防護法稱為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是 ( )

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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【題目】標準狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

A. 密度;①<④<③<②

B. 體積 ④<①<②<③

C. 質(zhì)量 ④<①<③<②

D. 氫原子數(shù) ②<④<③<①

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【題目】鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料,具有良好的可塑性,抗蝕性能超過鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4,還含有少量A12O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示:

(1)SiCl4的電子式為__________。上述流程中,高溫氣化存在多個反應(yīng),若不考慮反應(yīng)中的損失,則分餾后得到的SiCl4質(zhì)量通常比由純ZrSiO4發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl4質(zhì)量大,原因是___________________________________________________。

(2)高溫氣化后的固體殘渣除C外,還含有的金屬元素有________

(3)寫出上述流程中ZrCl4與水反應(yīng)的化學方程式:_____________________

(4)鋯還是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷。下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中,正確的是_____(填序號)。

a.鋯合金比純鋯的熔點高,硬度小

b.二氧化鋯陶瓷屬于新型無機非金屬材料

c.將一束光線通過納米級二氧化鋯會產(chǎn)生一條光亮的通路

d.可采用氦作反應(yīng)堆包裹核燃料的鋯合金的冷卻劑

(5)工業(yè)上電解K2ZrF6與KCl等組成的熔體也可制取金屬鋯。寫出電解的總反應(yīng)方程式并標明

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _________________________________________________。

(6)某燃料電池是以C2H4作為燃料氣,另一極通入氧氣,電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-,則負極上發(fā)生的反應(yīng)式為_____________________

(7)極稀溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度很小,常用其負對數(shù)pc表示(pcB=-lgcB)。如某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1×10﹣5mol·L﹣1,則該溶液中溶質(zhì)的pc=5。下列說法正確的是_____

A.電解質(zhì)溶液的pc(H+)與pc(OH)之和均為14

B.用鹽酸滴定某濃度的KOH溶液,滴定過程中pc(H+)逐漸增大

C.BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加過程中pc(Ba2+)逐漸減小

D.某溫度下Ksp(Zr(CO3)2)=4.0×10﹣12,則其飽和溶液中pc(Zr4+)+ pc(CO32﹣)=7.7

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