【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵制容器裝運(yùn)的是

A. 濃硝酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸

【答案】A

【解析】

常溫下，Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸。

A項(xiàng)、常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則可用鐵罐裝運(yùn)濃硫酸，故A正確；

B項(xiàng)、鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，則不能用鐵罐裝運(yùn)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能用鐵罐裝運(yùn)用，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＜e+f

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知 X、Y、Z、W 四種元素分別是元素周期表中連續(xù) 3 個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù) 依次增大．X、W 同主族，Y、Z 為同周期的相鄰元素．W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、Z 原子最 外層電子數(shù)之和．Y 與 X 形成的分子中有 3 個(gè)共價(jià)鍵．Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子 數(shù)的 3 倍．試推斷：
（1）Z 離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式 為；含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為 ．
（3）由 X、Y、Z 所形成的常見(jiàn)離子化合物是 （寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過(guò)程： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將鈉、鋁、鉀各 1mol 分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸 反應(yīng)最劇烈的單質(zhì)是 ， 與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多的是 ．
（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式 為 ．
（3）利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：儀器 A 的名稱為 ， 裝置 D 的作用為；
①若要證明非金屬性：Cl＞I，則 A 中加濃鹽酸，B 中加 KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
②若要證明非金屬性：C＞Si，則在 A 中加鹽酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，觀察到 C 中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入 C 中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體。某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取液態(tài)TiCl4，裝置如下圖所示:

有關(guān)信息如下:

①反應(yīng)原理:TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)。

②反應(yīng)條件：無(wú)水無(wú)氧且加熱。

③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）裝置F中有氮?dú)馍�，該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)?/span>F→B→______。

（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前首先點(diǎn)燃____處(填“D”或“F”)酒精燈，目的是______________。

（4）E裝置不能換成B裝置，理由是______________。

（5）欲分離裝置C中的液態(tài)混合物，所采用操作方法的名稱是______________。

（6）TiCl4是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。某鈦合金含有的元素還有Al和Si等。已知在常溫下，鈦是一種耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的金屬，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的Si元素________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組元素都屬于p區(qū)的是（ ）

A. 原子序數(shù)為1，6，10的元素 B. N，S，P

C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（原創(chuàng)）下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物

B.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別

C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物

D.燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（ ）
A.上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
B.若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol 則v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小且平衡將被破壞

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