【題目】A,B,C為短周期元素，在周期表中所處的位置如表所示．

A

C

B

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．
（1）寫出B,C元素的名稱、 ．
（2）B位于元素周期表中第周期第族．
（3）用石墨為電極，電解B元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，在陰極收集到的產(chǎn)物是 ， 質(zhì)量為g，電解的總反應(yīng)方程式為；
（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）硫；氟
（2）3；ⅥA
（3）H2；0.4；2H2O 2H2↑+O2↑
（4）NH3+HNO3═NH4NO3
【解析】解：（1）由以上分析可知B為氧元素，C為氟元素，所以答案是：硫；氟；（2）B為S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，所以答案是：3；ⅥA；（3）用石墨為電極，電解硫元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，總方程式為2H2O 2H2↑+O2↑，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，以及生成0.2mol氫氣，質(zhì)量為0.4g，所以答案是：H2；0.4；2H2O 2H2↑+O2↑；（4）N的氣態(tài)氫化物為氨氣，與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3═NH4NO3 ， 所以答案是：NH3+HNO3═NH4NO3 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究： 途徑a：
途徑b：
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.1.92g固體只含Cu
B.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和Cu
C.原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
D.原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一種，但不能進(jìn)一步確認(rèn)二者的存在與否

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中，常溫下可以用鐵制容器裝運(yùn)的是

A. 濃硝酸 B. 濃鹽酸 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. ①為簡(jiǎn)單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機(jī)永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為：C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點(diǎn)比金屬K高，原因是________________________________________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。FeCl2·4H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學(xué)鍵稱為____________。

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子的距離為________________cm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

②該晶體的密度為_______________________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。(相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Sr:88 O:16)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，極易溶于水，其化學(xué)組成可表示為Fex(OH)y(SO4)znH2O。

Ⅰ．SPFS的工業(yè)制備：

用綠礬（FeSO4·7H2O）與NaClO3溶液在酸性介質(zhì)中充分反應(yīng)，經(jīng)水解、聚合、減壓蒸發(fā)可得到聚合硫酸鐵

Ⅱ．SPFS的組成測(cè)定：

取8.19g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到9.32g白色沉淀；向?yàn)V液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得到4.00 g固體Fe2O3。

（1）從FeSO4溶液中得到綠礬的實(shí)驗(yàn)操作為 ___________________________。

（2）Ⅰ中綠礬與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）Ⅱ中當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c(Fe3＋)＝_______。(已知：Ksp[Fe (OH) 3]=4.0×10－38)

（4）該SPFS的化學(xué)式為______________（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中A,B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A,B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）， 8min時(shí)，v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高正價(jià)
B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）
D.圖乙橫坐標(biāo)為最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑（單位：pm）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是（ ）

A.NaOHB.Na2O2C.KHSO4D.NH4Cl

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