Question

10．向一個2L容密閉容器中充入3.6molN₂和10.8molH₂，一定的條件下反應生成NH₃，10min后測得N₂的濃度是0.8mol•L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1•min^-1
• B． 0.2 mol•L^-1•min^-1
• C． 0.3 mol•L^-1•min^-1
• D． 0.6 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 利用三段式可求得平衡時各成分的濃度，結(jié)合公式v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$，進而求得反應速率．

解答 解：利用三段式
                N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始量（mol/L） $\frac{3.6mol}{2L}$     $\frac{10.8mol}{2L}$        0
變化量（mol/L）   1mol/L        3mol/L    2mol/L
2min量（mol/L） 0.8mol/L       2.4mol/L   2mol/L
則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應速率是v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2mol/L}{10min}$=0.2mol/（L•min），
故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算，把握化學反應速率計算公式及運用好三段式的計算方法是解答關(guān)鍵，題目難度不大．