3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1mol任何氣體的體積約是22.4L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O 所占的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，1mol O2 所占的體積約為22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體，其中約含有2mol N 原子

分析 A．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體；
C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol；
D．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算．

解答 解：A．氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，一般在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，1mol H2O 所占的體積約為約為18mL，故B錯(cuò)誤；
C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體為1mol，含有2molN原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握氣體摩爾體積的使用范圍，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于 NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C．0.1 moI•L-1的CH3COOH溶液中所含的離子和分子總數(shù)為0.1NA
D．乙烯和聚乙烯組成的14 g混合物中原子總數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1硫酸溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
BH2S通入CuSO4溶液中溶液中出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4溶液
C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色白色沉淀可能為CuI
D將一小塊鈉投入到CuSO4溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，且出現(xiàn)藍(lán)色沉淀氧化性：H+＞Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是防止酸雨的發(fā)生．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為$\frac{16.8+11.2x}{x}$L．
②已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180.5kJ•mol-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=-724.5kJ•mol-1．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是350℃、負(fù)載率3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是（　　）
A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有100mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；
（3）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因是ACE
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖1為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
（1）腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”；
（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
（3）若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1919年朗繆爾提出等電子體假說(shuō)：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，如CO和N2，下列物質(zhì)可稱為等電子體是（　�。�
A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

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