8.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有100mL容量瓶(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL;
(3)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是ACE
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$和稀釋定律CV=CV來計算;
(3)根據(jù)C=$\frac{n}{V}$,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.

解答 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的濃硫酸的體積,然后用量筒量取,后放入燒杯中稀釋,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過程中用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,故還缺少的儀器有:100mL容量瓶,
故答案為:100mL容量瓶;
(2)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設需要濃硫酸體積為V則,18.4mol/L×Vml=100mL×1mol/L,解得V=5.4mL;
故答案為:5.4;
(3)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸,導致所取濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故B錯誤;
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故C正確;
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故D錯誤;
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故E正確;
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故錯誤;
故選:ACE.

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題,熟悉配制原理和過程是解題關鍵,題目難度不大.

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②部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1 計算):
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
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Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題:
(1)能加快浸取速率的措施有粉碎礦石、升高溫度(或適當增加酸的濃度或攪拌).(任寫2條)
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(5)測定堿式碳酸銅純度町用滴定法:稱取6.2500g樣品于100ml_小燒杯中,加入20ml.蒸餾水攪拌,再加入8ml.6mol•L-1 硫酸使其完全溶解,冷卻后定量轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中,加水定容,搖勻,移取25.00mL配好的溶液于錐形瓶中,加入40.OO mL0.2000mol•L-1 EDTA溶液,然后加入指示劑,再用0.2000mol•L-1的Zn2+標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液18.00mL.已知EDTA與Cu2+、Zn2+均按物質(zhì)的量比1:1反應,則樣品中的Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為.78.14%.

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