分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)C=$\frac{1000ωρ}{M}$和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算;
(3)根據(jù)C=$\frac{n}{V}$,通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差.
解答 解:(1)配制溶液的操作步驟:首先計算出需要的濃硫酸的體積,然后用量筒量取,后放入燒杯中稀釋,同時用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線1至2CM時,改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶.在此過程中用到的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管,故還缺少的儀器有:100mL容量瓶,
故答案為:100mL容量瓶;
(2)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設需要濃硫酸體積為V則,18.4mol/L×Vml=100mL×1mol/L,解得V=5.4mL;
故答案為:5.4;
(3)A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸,導致所取濃硫酸的體積偏大,硫酸的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大,故A正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響,溶液的濃度不變,故B錯誤;
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故C正確;
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面,導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小,故D錯誤;
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容,導致溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大,故E正確;
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處,導致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏小,故錯誤;
故選:ACE.
點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題,熟悉配制原理和過程是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | C2H2、C6H6 | B. | C2H4、C2H6O | C. | CH2O、C3H6O2 | D. | CH4、C2H4O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol任何氣體的體積約是22.4L | |
B. | 標準狀況下,1mol H2O 所占的體積約為22.4L | |
C. | 常溫常壓下,1mol O2 所占的體積約為22.4L | |
D. | 標準狀況下,體積為22.4LN2 和N2O 的混合氣體,其中約含有2mol N 原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 | B. | 蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫 | ||
C. | 膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 | D. | 生石灰、濃硫酸、氯化銅、碳酸鈉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Fe與過量的稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移2 NA個電子 | |
B. | 常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2合氣體含有2 NA個O 原子 | |
C. | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA個HCO3- | |
D. | 常溫下,4gCH4含有NA個C-H共價鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2a | B. | (2+$\frac{S}{100}$)a | C. | $\frac{200a}{100-S}$ | D. | (1+$\frac{S}{50}$)a |
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