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 (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol-1。

(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是        。[不考慮N2O4（g）2NO2(g)的轉化]

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

(3)測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝          。

－41．8 (3分)    b（3分）    2.67或8/3 （4分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在容積相同的甲、乙、丙三個容器中，保持溫度、容積一定，分別按下表要求充入氣體發(fā)生反應：
容器 SO2（mol） O2（mol） 氦氣（mol） 達平衡時實際熱效應（kJ?mol-1）
甲 2 1 0 △Hl
乙 1 0.5 0 △H2
丙 1 0.5 1 △H3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列比較正確的是（　�。�
A、△Hl=-197 kJ?mol-1
B、△H2=△H3
C、△Hl=2△H2
D、△Hl＞△H3

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科目：高中化學 來源：浙江省溫州市十校聯(lián)合體2011－2012學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題 題型：022

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(2)一定條件下，將1 mol　NO2與2 mol　SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系氣體密度不變了

d．每消耗1 mol　SO3的同時生成1 mol　NO2

e．SO2和NO的體積比保持不變

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________；NO2的轉化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

①該反應在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，若K1大于K2，則該反應為________反應．(填“放熱”或“吸熱”)

②該反應的焓變?yōu)棣，活化能為Ea．下列能量關系圖合理的是________．

(4)某溫度時，根據(jù)的H2濃度隨時間的變化曲線，請在同一圖中繪出CH3OH濃度隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：江西省南昌市四校2011－2012學年高二第二次聯(lián)考化學試題 題型：058

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol　SO3的同時生成1 mol　NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________．(保留2位小數(shù))

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．

該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是________．

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物氣體的處理具有重要意義。
(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H= -Q1KJ·mol-1
                2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H= -Q2KJ·mol-1
則反應NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）；△H= ________KJ·mol-1
(2)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1︰2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，當平衡時NO2與NO體積比為1︰3，則平衡常數(shù)K=________ 。
(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示，則該反應△H= _____0 (填“>” 或“<” )。實際生產條件下控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此條件下的理由是__________ 。

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