4．142g Na2SO4中比126g Na2SO3多1mol O，將上述Na2SO4和Na2SO3混合，所得混合物中Na+的物質(zhì)的量為4mol，S元素在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.9%．

分析 Na2SO4中比Na2SO3多1個(gè)O原子，n（Na2SO4）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa2SO4中比1molNa2SO3多1molO原子，根據(jù)m=nM計(jì)算m（Na2SO3）；
根據(jù)鈉離子守恒得n（Na+）=2n（Na2SO4）+2n（Na2SO3）；
先計(jì)算S元素質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（S）}{混合物質(zhì)量}×100%$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：Na2SO4中比Na2SO3多1個(gè)O原子，n（Na2SO4）=$\frac{142g}{142g/mol}$=1mol，1molNa2SO4中比1molNa2SO3多1molO原子，m（Na2SO3）=1mol×126g/mol=126g；
根據(jù)鈉離子守恒得n（Na+）=2n（Na2SO4）+2n（Na2SO3）=2mol+2mol=4mol；
根據(jù)S原子守恒得n（S）=n（Na2SO4）+n（Na2SO3）=1mol+1mol=2mol，S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m（S）}{混合物質(zhì)量}×100%$=$\frac{2mol×32g/mol}{142g+126g}×100%$=23.9%，
故答案為：126；4；23.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)式中各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個(gè)未成對(duì)電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34．請(qǐng)回答下列問題：
（1）AY2是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個(gè)σ鍵
（2）X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵
（3）X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Al（用元素符號(hào)作答）
（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號(hào)）
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2 ④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E2+離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2+離子的離子方程為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS2，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d=4.32g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
   （2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變混濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用圖2裝置通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)閑→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互換；g、h可以互換）→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的氣體趕出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol•L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc（填寫序號(hào)）
a．v正（C）=2v正（B）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）              d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解．若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為（　　）
A．1.6gB．（a-1.6）gC．（a-3.2）gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將40mL密度為1.84g•mL-1的98%濃硫酸緩緩加人200mL水中配成稀硫酸．測(cè)得稀硫酸的密度是1.2g•mL-1，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，物質(zhì)的量濃度是3.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉捏w積不相等
C．任何條件下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)必相等
D．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，則CO和CO2的物質(zhì)的質(zhì)量之比為3：1，體積比為3：1，質(zhì)量比為21：11．

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