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t℃時，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關混合液的各種關系中，可確認混合液呈中性的是

A．pH=7                              B．c(OH－)＝

C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵    

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M    

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體               

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．檢驗淀粉的水解產物時，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并水浴加熱

B．由于纖維素易發(fā)生水解反應，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌

C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質區(qū)別開來

D．丙氨酸                  分子中含有1個手性碳原子 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中的溶質由下列中的幾種離子構成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

（1）只根據實驗①能得出的結論是：　

（2）沉淀丙中一定含有： ，可能含有：

（3）該溶液中肯定存在的離子有：

（4）氣體乙分子的結構式為：　 　

（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式為

； ； （根據需要，可不填完，也可補充）

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科目：高中化學 來源： 題型：


運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據右圖回答下列問題：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。

a．體系的密度不發(fā)生變化 b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質量百分含量不再變化

d．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3

e．容器內的氣體分子總數不再變化

（2）一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

圖1 圖2 圖3

①由圖2信息，計算0~10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

②圖3 中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10－4mol。計算該溫度下的平衡常數K= 。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是 。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知該反應的△H0，簡述該設想能否實現的依據： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是                                        （    ）

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：

c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應方程式為：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


 某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產物為Y和Z。Y和Z的相對分子質量相同，化合物X可能是

A．甲酸乙酯           B．甲酸丙酯     C．乙酸甲酯        D．乙酸乙酯

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