【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用,合成路線設(shè)計(jì)如下圖所示:

已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:

ⅰ. (R為烴基)

ⅱ. (R、R代表烴基或氫)

ⅲ. (R代表烴基或氫)

請(qǐng)回答:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______,C→D的反應(yīng)類型為_______。

(3)G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(4)滿足下列條件D的同分異構(gòu)體共有_____種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②分子中含有酯基 ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

寫出符合上述條件且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(5)以A 和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機(jī)試劑設(shè)計(jì)出合成苯乙酸乙酯()的簡(jiǎn)單流程圖______。(無機(jī)試劑任選)

【答案】 3:2:2:1 取代 6 、

【解析】(1)B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及ABC的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,A為甲苯其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,分別為甲基上的3個(gè)氫原子、苯環(huán)上與甲基鄰位上的2個(gè)氫原子、苯環(huán)上與甲基間位上的2個(gè)氫原子、苯環(huán)上與甲基對(duì)位上的1個(gè)氫原子,故其核磁共振氫譜吸收峰面積比為3:2:2:1。

(2)由EG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、F的分子式及EFG的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;由流程中C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件可得,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D。

(3)H發(fā)生反應(yīng)③生成J,由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并結(jié)合已知?傻,H為:;G()與試劑b堿、條件下反應(yīng)生成H,結(jié)合已知ⅱ可得,試劑b為乙醛,則G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+CH3CHO+H2O。

(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式為C9H10O2,其同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基;②分子中含有酯基,則應(yīng)為甲酸酯;③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則兩個(gè)取代基可以是一個(gè)“HCOO-”和一個(gè)乙基,也可以是一個(gè)“HCOOCH2-”和一個(gè)甲基,兩個(gè)取代基可以是鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,所以滿足條件D的同分異構(gòu)體共有6種;其中苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體,兩個(gè)取代基應(yīng)為對(duì)位關(guān)系,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。

(5)以甲苯和乙烯為起始原料,要合成苯乙酸乙酯,可利用苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),乙烯可以制取乙醇;由已知ⅰ可得,可由制取苯乙酸,由制取,甲苯與氯氣光照條件發(fā)生取代反應(yīng)可生成,綜上分析,簡(jiǎn)單流程圖為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯是無色易揮發(fā)的液體;

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

是同一種物質(zhì)。

A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.△H<0
B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過升高溫度實(shí)現(xiàn)
C.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
D.600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v<v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a

B. M、N 兩點(diǎn)所示的溶液中,水的電離程度相同

C. Q點(diǎn)消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積

D. N 點(diǎn)溶液加水稀釋,減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH③沉淀大的傷害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有還原沉淀法,該法的工藝流程為:CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3其中第①步存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯色.
(2)第②步中,還原1mol Cr2O72離子,需要mol的FeSO47H2O.
(3)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 . 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)
(4)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH)=10﹣32 , 要使c(Cr3+)降至10﹣5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至
(5)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 . 分析化學(xué)中,測(cè)定含氯的中性溶液中Cl的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過程中首先析出沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、OK、SP、Mg

C. C、P、O、SH、N D. N、P、K、Ca、SZn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時(shí)使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一種必需的元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是

A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑,實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過程如下,據(jù)此回答下列問題

Ⅰ.氧化液態(tài)PCl3法制備POCl3

資料i有關(guān)試劑的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置加熱及夾持裝置省略如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者均為無色液體,相互溶解;遇水均劇烈水解為兩種酸。

POCl3

2.0

106.0

153.5

1A 中反應(yīng)時(shí),MnO2的作用是_________________;儀器a的名稱為_________________;

2盛有濃硫酸的裝置B,其作用除觀察O2的流速之外,還有_________________;

3實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在60~65℃,溫度不宜過高的原因是_________________;如果撤去裝有堿石灰的干燥管,則可能降低POCl3的產(chǎn)量原因是_________________________________(用化學(xué)方程式表示,任寫一個(gè))。

Ⅱ.沉淀滴定法測(cè)定POCl3質(zhì)量

資料ii Ag3PO4為黃色沉淀,易溶于硝酸

iiiAg++SCN-=AgSCN↓Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下

將三頸燒瓶中的產(chǎn)品POCl3去除雜質(zhì)溶于60.00mL蒸餾水中,攪拌使其完全水解將水解液配成100.00mL溶液;

10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液

加入少量硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面覆蓋硝基苯;

加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑,0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10,00mL KSCN溶液。

4達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________;

5所得產(chǎn)品POCl3的質(zhì)量為____________(結(jié)果保留兩位小數(shù));若取消步驟,則所得結(jié)果將______________填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù):

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=1.1×10﹣12

K1=7.5×10﹣3
K2=6.2×10﹣8
K3=2.2×10﹣13

則下列說法中不正確的是( 。
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下,加水稀釋醋酸, 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離常數(shù)不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案