【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3= CH3COONH4
B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:+OH-= NH3·H2O
C.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+=+H2O
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:+OH-= NH3·H2O
【答案】C
【解析】
A. 氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨,銨鹽易溶于水,應該拆成銨根離子和醋酸根離子,離子反應為:CH3COOH+NH3= CH3COO-+NH4+,故A錯誤;
B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱會有氨氣逸出,必須寫成氨氣形式,離子反應為:+OH-= NH3↑+H2O,故B錯誤;
C. 氨水中加鹽酸生成氯化銨和水,離子反應為:NH3·H2O+H+=+H2O,故C正確;
D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成氨氣、水和硫酸鋇,硫酸鋇不溶于水,不能拆成離子,生成物中要有硫酸鋇出現(xiàn),離子反應為:2+SO42-+2OH-+Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4↓, D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.取3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗,用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。
I.實驗裝置如圖所示
(1)制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________。
(2)濃硫酸的作用是_______________。
(3)長導管的作用是_______________。
(4)接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).
Ⅱ.甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩,發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.
甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗,證明甲同學的推測是錯誤的。
已知:酚酞難溶于水,易溶于有機溶劑;酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.
實驗i,取振蕩后的下層無色液體,分成兩份,分別完成以下實驗
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
1 | 滴加幾滴酸酞試劑 | 溶液 ① (填“變紅”成“不變紅”) | 碳酸鈉并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余 |
2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量氣泡產(chǎn)生 |
實驗ii.取振蕩后的上層液體,加入 ② 溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色,靜置分層后紅色消失。
實驗iii,取5mL飽和碳酸鈉溶液,滴入幾滴酚酞試劑,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩,溶液先變紅,振蕩后紅色消失;卮鹣铝袉栴}
(5)完成上述實驗:①_______________。②_______________。
(6)結(jié)合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象,可得出的結(jié)論是_______________。
(7)實驗iii的實驗目的是_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO2和3 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時,反應達到平衡狀態(tài),此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。
(1)反應生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。
(2)平衡時SO3的濃度是________,SO2的轉(zhuǎn)化率是________。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡,下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。
①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在50 mL 4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應完畢,在常溫減壓條件下,用氮氣把溶液吹干,得到白色固體7.92 g,通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O (相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①________________________________________。
②往裝置A中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
③關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④待A內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
⑤將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)實驗步驟①進行什么操作______________________________。
(2)裝置A的名稱__________________。
(3)寫出裝置A中反應的離子方程式為__________________,___________________________。
(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為__________________。
(5)步驟③目的是_____________________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是__________________。
(7)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)12.68g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH++A-,回答下列問題:
(1)向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向___(填“正”、“逆”)反應方向移動,理由是____。
(2)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯__性(填“酸”、“堿”或“中”),a___0.01(填“大于”、“小于”或“等于”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( )
A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為3mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A.圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L-1
C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組實驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分數(shù)如下表:
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)請寫出
(1)該硅酸鹽的普通化學式是______________。
(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成是____________________。
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