【題目】下列反應的離子方程式正確的是(  )

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:OH= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:OH= NH3·H2O

【答案】C

【解析】

A. 氨氣通入醋酸溶液中生成醋酸銨,銨鹽易溶于水,應該拆成銨根離子和醋酸根離子,離子反應為:CH3COOHNH3= CH3COO-+NH4+,故A錯誤;

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱會有氨氣逸出,必須寫成氨氣形式,離子反應為:OH= NH3↑+H2O,故B錯誤;

C. 氨水中加鹽酸生成氯化銨和水,離子反應為:NH3·H2OH=H2O,故C正確;

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液反應生成氨氣、水和硫酸鋇,硫酸鋇不溶于水,不能拆成離子,生成物中要有硫酸鋇出現(xiàn),離子反應為:2+SO42-2OH+Ba2+=2NH3·H2O+ BaSO4, D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗,用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。

I.實驗裝置如圖所示

1)制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________。

2)濃硫酸的作用是_______________。

3)長導管的作用是_______________。

4)接收裝置還可選擇下圖中的___________。(填序號).

.甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產(chǎn)物后振蕩,發(fā)現(xiàn)紅色迅速退去.

甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗,證明甲同學的推測是錯誤的。

已知:酚酞難溶于水,易溶于有機溶劑;酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

實驗i,取振蕩后的下層無色液體,分成兩份,分別完成以下實驗

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1

滴加幾滴酸酞試劑

溶液 (變紅不變紅”)

碳酸鈉并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

2

滴入乙酸溶液

有大量氣泡產(chǎn)生

實驗ii.取振蕩后的上層液體,加入 溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)淺紅色,靜置分層后紅色消失。

實驗iii,取5mL飽和碳酸鈉溶液,滴入幾滴酚酞試劑,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩,溶液先變紅,振蕩后紅色消失;卮鹣铝袉栴}

5)完成上述實驗:①_______________。②_______________。

6)結(jié)合實驗ii和實驗iii的現(xiàn)象,可得出的結(jié)論是_______________。

7)實驗iii的實驗目的是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO23 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時,反應達到平衡狀態(tài),此時有3 mol SO2發(fā)生了反應。

1)反應生成了________ mol SO3,v(SO2)=________。

2)平衡時SO3的濃度是________,SO2的轉(zhuǎn)化率是________。

3)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為________mol。

4)物質(zhì)的濃度不再改變標志著該反應已達平衡,下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。

①體系內(nèi)壓強不再改變 ②容器內(nèi)氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

v(SO3)=2v(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=212

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 4 mol·L1的氫氧化鈉溶液中,通入一定量的硫化氫,反應完畢,在常溫減壓條件下,用氮氣把溶液吹干,得到白色固體7.92 g,通過計算確定白色固體的組成及各組分的質(zhì)量。_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O (相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

________________________________________

②往裝置A中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

③關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

⑤將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。

(1)實驗步驟①進行什么操作______________________________

(2)裝置A的名稱__________________。

(3)寫出裝置A中反應的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為__________________。

(5)步驟③目的是_____________________________________________。

(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是__________________

(7)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)12.68g,實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分數(shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAHA,回答下列問題:

1)向純水中加入適量HA,水的電離平衡將向___(填)反應方向移動,理由是____

2)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液顯__性(填),a___0.01(填大于小于等于);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4molA氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng)2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L1 ,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是(

A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為3mol·L1·s1

B.用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L1·s1

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是(  )

A.圖中,AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.4 mol

D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組實驗測得某硅酸鹽所含氧化物的質(zhì)量分數(shù)如下表:

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)請寫出

(1)該硅酸鹽的普通化學式是______________。

(2)用氧化物的形式表示該硅酸鹽的組成是____________________。

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