【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. 向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－＋CO2===＋H2O

B. 電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C. 向H2O2溶液中滴加MnO2：2H2O2＋4H＋＋MnO2===O2↑＋Mn2＋＋4H2O

D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀完全：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－===＋2BaSO4↓＋2H2O

【答案】D

【解析】

A、過量CO2會(huì)生成HCO，故A錯(cuò)誤；

B、應(yīng)生成Mg(OH)2 沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)應(yīng)為2H2O22H2O＋O2↑，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2時(shí)，SO沉淀完全，Al3＋的產(chǎn)物為AlO，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制該硫酸溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實(shí)驗(yàn)需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會(huì)使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移的時(shí)候不小心有少許灑到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上

d.定容搖勻時(shí)，液面下降又加水

e.定容時(shí)仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現(xiàn)。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標(biāo)號(hào)為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. SO2CaSO3CaSO4

B. FeFe2O3FeCl3

C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2

D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(　　)

A. 現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D. a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好生成NH3·H2O：＋Al3＋＋5OH－＋＋2Ba2＋===NH3·H2O＋＋2H2O＋2BaSO4↓

C. 向少量的次氯酸鈣溶液中通入過量的SO2氣體：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋4H＋＋2Cl－＋

D. 向碳酸氫鎂溶液中滴加過量的氫氧化鈣溶液：Mg2＋＋＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含SO、I－、Br－且物質(zhì)的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況

B. 曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯氣為5 mol時(shí)，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；屬于非電解質(zhì)的是________________；能導(dǎo)電的是_______。（用序號(hào)填寫）

（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L；含約________個(gè)氧原子。

（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中，________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產(chǎn)物，________是氧化產(chǎn)物。（填化學(xué)式）

（4）請(qǐng)寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。

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