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16．下列說法不正確的是（　�。�
A．2015年諾貝爾化學獎頒給了研究細胞修復自身DNA機制的三位科學家．DNA屬于有機高分子，化學家鮑林（L．Pauling）提出的氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎
B．生物煉銅是指銅礦石在細菌作用下可把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽，使銅的冶煉變得簡單
C．埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
D．掃描隧道顯微技術、超分辨熒光顯微技術等的發(fā)展促進了人類對微觀結構的探索，可實現(xiàn)對原子或分子的操控，使科學研究邁入更高的水平層次

分析 A、化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型；
B、微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石；
C、乙醇使蛋白質變性；
D、新科技的發(fā)展促進人們的研究能力和水平．

解答 解：A、化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型，為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎，故A正確；
B、把不溶性的硫化銅氧化，硫從負二價被氧化成正六價，故最后轉化成可溶的硫酸銅，故B正確；
C、乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故C錯誤；
D、掃描隧道顯微技術、超分辨率熒光顯微技術等技術的發(fā)展促進了人類對物質微觀結構的探索，使科學研究邁入更高水平層次，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學史、前沿科技的理解，注意對相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．Methylon（1，3-亞甲基雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的化學式為C6H6O2，B的結構簡式為．
（2）D中含氧官能團的名稱為羰基、醚鍵．
（3）反應⑤的反應類型是取代反應．
（4）B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構）．其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體是（填結構簡式）．
a．屬于芳香族化合物    
b．能與NaOH溶液反應
c．結構中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構
（5）參照上述Methylon的合成路線并結合已學知識，設計一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮（）的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關熱化學方程式如下：
H2O（l）═H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產生有毒氣體．
①寫出該反應的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應的化學方程式為：3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應溫度、增加壓強等（任寫一種）．

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖2所示．
①氮化硅的化學式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法或實驗操作正確的是（　�。�
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，容量瓶無“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．向3支試管中各加入2mL 0.1mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液和2mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液，將它們分別置于冰水、室溫下、80℃熱水中，觀察比較褪色快慢
C．皂化反應結束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過分液操作分離出硬脂酸鈉
D．為保證實驗安全，金屬鈉切割下來的表層物質應放回原試劑瓶，不能在研缽中研磨氯酸鉀或硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．自然界中植物通過光合作用將太陽能轉化為生物質能，而農村沼氣池的建造、農作物制乙醇，都是有效的利用生物質能
B．納米TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油”能將水氣轉化為活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
D．同位素在醫(yī)學顯像、診斷和治療，以及在改進農產品質量、增加產量等技術方面應用廣泛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．甘蔗主要用于生產蔗糖，剩余的甘蔗渣去除渣髓后主要成分為纖維素．物質A能發(fā)生銀鏡反應，A、B、D、E、F、G為有機小分子，H、I為高分子，它們之間存在如下轉化關系（部分反應條件及產物未列出）．D是石油裂解氣的主要成分，E的結構為．

請完成以下問題：
（1）F中所含官能團的名稱：碳碳雙鍵、羧基，A的分子式C6H12O6，反應④的反應類型為：加聚反應．
（2）反應③的化學方程式：；
（3）寫出C和E在一定條件下可生成一種可降解的高聚物的方程式．
（4）寫出滿足以下條件的G的同分異構體的結構簡式CH2=CHCH2CH2COOH．
①鏈式結構且分子中不含甲基    ②能與NaHCO3溶液反應產生CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．LiAlH4是重要的儲氫材料，其組成類似于Na3AlF6．常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：①2LiAlH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH+2Al+3H2↑，②LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑．下列說法正確的是（　　）
A．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成
B．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH+H2O═LiOH+H2↑
C．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4：3
D．LiAlH4是共價化合物，LiH是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=2c（CO32-）+c（OH-）
B．向0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.3 mol•L-1的 HY溶液與0.3 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后所得pH=9的溶液中：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用NH3制取HNO3的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）上述流程中循環(huán)使用的物質是NO．
（2）尾氣中含有NO、NO2（物質的量之比為1：1）可用Ca（OH）2吸收以獲取亞硝酸鈣，其反應的化學方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．
（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸餾塔中的物質可能是AB．
A．Mg（NO3）2        B．濃H2SO4       C．CaC12     D．Fe（NO3）2
（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2為原料的酸性燃料電池（兩極產物均為N2），正極反應式是2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O．
（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol
NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol
則NO2（g）在吸收塔中反應生成HNO3（l）的熱化學方程式是
（6）用NH3制NH4NO3．
①制HNO3：假設氧化爐中NH3的氧轉化率為a，轉化室中NO轉化率為b，吸收塔中NO2吸收率為c；
②制NH4NO3：用生成的HNO3與NH3反應制NH4NO3，其利用率為d．
則用NH3制NH4NO3的整個過程中，NH3的總轉化率是$\frac{2abcd}{1+abc}$．

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