Question

原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子核外最外層電子數是內層電子數的2倍,元素Y與X同周期,其基態(tài)原子占據s軌道的電子數與占據p軌道的電子數相同,Z是X的同族相鄰元素;W是第Ⅷ族元素中原子序數最小的元素。用元素符號回答下列問題:
（1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是　　　　。 

（2）與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則的空間構型為　　　　、電子式為　　　　。 
（3）同為原子晶體的ZX與ZY₂中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某種晶體結構如圖所示,寫出:
①基態(tài)W²⁺的價電子排布式　　　　;
②該晶體的化學式　　　　。

Answer 1

（1）Si<C<O（2分）
（2）直線形（2分）　]^-（3分）
（3）SiO₂（3分）
（4）①3d⁶（2分）　②FeC（3分）

根據元素的結構及有關性質可知,X、Y、Z、W四種元素分別是C、O、Si、Fe。
（1）非金屬性越強,電負性越大,所以X、Y、Z的電負性由小到大的順序是Si<C<O。
（2）價電子數和原子數分別都相等的是等電子體,所以與互為等電子體的是CO₂,因此和CO₂類似,N的空間構型為直線形,仿照可得電子式為]^-。
（3）形成原子晶體的原子半徑越小,共價鍵越強,硬度越大。碳原子半徑小于硅原子半徑,所以二氧化硅的硬度小。
（4）①根據構造原理可知,基態(tài)W²⁺的價電子排布式為3d⁶。
②根據晶胞結構可知,含有鐵原子是1+8×=2,碳原子是2×+4×=2,所以化學式是FeC。