(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1 817
2 745
11 578
Y
738
1 451
7 733
10 540
Z
496
4 562
6 912
9 543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為　　　　　　(用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能的原因是　          
                                                     　。 
(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　(用元素符號表示)。 
②M是含有　　　　鍵的　　　　分子(填“極性”或“非極性”)。 
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因:                 
                                                    　。 
④W分子的VSEPR模型的空間構型為　　　　,W分子的空間構型為　　　　。 
⑤AB-中和B2分子的π鍵數(shù)目比為　　　　。 
(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①E元素組成的單質的晶體堆積模型為　　　　(填字母)。 
a.簡單立方堆積  b.體心立方堆積　
c.六方最密堆積  d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為　　　　。 
③G2+的核外電子排布式為　                                ,G2+和N分子形成的配離子的結構式為　　　　　　。
(1)Al>Mg>Na　元素Mg價電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價電子排布(3s23p1)穩(wěn)定,則Mg的第一電離能大于Al的第一電離能
(2)①C<O<N�、跇O性　非極性　③氨分子間存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化�、芩拿骟w形　V形�、�1∶1
(3)①b�、�+6�、�1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(1)X、Y、Z為第三周期元素,根據(jù)其原子的第一至第四電離能知,X、Y、Z分別為Al、Mg、Na,X、Y、Z的電負性從大到小的順序為Al>Mg>Na,元素Mg價電子排布式為3s2,處于全充滿狀態(tài),比Al價電子排布穩(wěn)定,則Mg的第一電離能大于Al的第一電離能。(2)根據(jù)題給信息知,A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫。①由于N元素的p電子滿足洪特規(guī)則特例,能量降低,第一電離能升高,故N元素的第一電離能比氧元素的第一電離能大,則C、N、O的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N;②M為甲烷,甲烷含有碳氫極性共價鍵,分子構型為正四面體形,故甲烷為非極性分子;③N為氨,是一種易液化的氣體,是因為氨分子間存在氫鍵,分子間作用力大,因而易液化;④W為水,中心原子氧原子上有兩對孤電子對,跟中心原子周圍的σ鍵加起來是4,它們相互排斥,形成四面體,故水分子的VSEPR模型的空間構型為四面體形,水分子的空間構型為V形;⑤CN-和N2分子中的π鍵數(shù)目比為2∶2=1∶1。(3)E、F、G分別為鉀、鉻、銅。①鉀為體心立方堆積;②鉻元素的價電子排布式為3d54s1,故其化合物中最高化合價為+6;③基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,故C的核外電子排布式為[Ar]3d9,C和NH3分子形成的配離子為[Cu(NH3)4,其結構式為。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是________（填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是________（填離子符號）。
（2）C在元素周期表中的位置是______________。
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如上圖所示，陽離子（用“.”表示）位于該正方體的頂點或面心，陰離子（用“�！北硎荆┚挥谛≌襟w的中心。該化合物的電子式是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；D原子的基態(tài)電子排布式為____________________________________________________。
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的空間構型為________(用文字描述)。
(3)1 mol AB－中含有的π鍵個數(shù)為________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是________。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應用于制造推進劑或炸藥。N4是由四個氮原子組成的氮單質，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負性是用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引鍵合電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N2H4與N2O4反應的化學方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結構如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦是20世紀50年代發(fā)展起來的一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有      （填元素符號）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學鍵有        。
A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,元素X的原子核外最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,元素Y與X同周期,其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與占據(jù)p軌道的電子數(shù)相同,Z是X的同族相鄰元素;W是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素。用元素符號回答下列問題:
（1）X、Y、Z的電負性由小到大的順序是　　　　。 

（2）與X、Y形成的一種化合物互為等電子體,則的空間構型為　　　　、電子式為　　　　。 
（3）同為原子晶體的ZX與ZY2中硬度小的是　　　　。 
（4）X和W所形成的某種晶體結構如圖所示,寫出:
①基態(tài)W2+的價電子排布式　　　　;
②該晶體的化學式　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C三種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D2C和D2C2兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g/L，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為    。
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為      （填元素符號）。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5……，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第___電離能。
（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于______________晶體．該晶體中A原子軌道的雜化類型為       。

（5）C和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這兩種微粒的空間構型為            。
（6）C和D形成的一種離子化合物D2C的晶胞結構如圖所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為      。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為         。

已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA．則晶胞邊長a=  cm（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子；A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體；化合物C2E的晶體為離子晶體；D單質的熔點在同周期單質中最高；E原子核外的M層中只有兩對成對電子；F原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為______（用元素符號表示）。
（2）C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點   （填“高”或“低”），理由是        。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是                  。
（4）基態(tài)F+離子的核外電子排布式是                          ，F(xiàn)的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學式為                。
（5）Q分子是A2B的等電子體，Q的結構式為                   ，Q分子的中心原子的雜化類型是                。
（6）下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞，其化學式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為         �？茖W家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

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