17.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O下列判斷不正確的是( 。
A.放電時Pb為負(fù)極,此時溶液中的SO42-向Pb電極遷移
B.鉛蓄電池電解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這時電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol
C.放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電,此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上
D.充電時陽極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 由總方程式可知,放電時,Pb為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,結(jié)合電極方程式解答該題.

解答 解:A.電池放電時,Pb為負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動,即SO42-向Pb電極遷移,故A正確;
B.鉛蓄電池電解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,則耗的H2SO4至少0.2mol,故B正確;
C.充電時,負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,故C錯誤;
D.充電時,陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故D正確.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握電解方程式的書寫,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.對于有機(jī)物  命名正確的是(  )
A.5,7-二甲基-3-乙基-1-辛烯B.3-乙基-5,7-二甲基-1-壬烯
C.3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯D.7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯

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8.氨水中存在:NH3•H2O?NH4++OH-,在5份0.01mol•L-1的氨水中分別加入下列各物質(zhì):A、濃氨水B、純水C、少量NaOH固體D、少量濃硫酸E、NH4Cl固體按照要求填空:
(1)電離平衡會向正向移動是ABD,電離平衡會向逆向移動是CE.
(2)C(NH4+)、C(OH-)都增大的是A,C(NH4+)、C(OH-)都較小的是B.
(3)C(NH4+)增大,C(OH-)減小的是DE.
(4)C(NH4+)減小,C(OH-)增大的是C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯誤的是(  )
A.屬于置換反應(yīng)B.A1作還原劑
C.Fe2O3被還原D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等.回答下列問題:
(1)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[As]3d104s24p3,有3個未成對電子.
(2)鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%.Ga、N、As電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn.
(3)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為sp3,1mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol.
(4)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子
坐標(biāo)參數(shù)A處Li為(0,0,$\frac{1}{2}$);B處As為($\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$,$\frac{1}{4}$);C處Li的坐標(biāo)參數(shù)為($\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$,$\frac{1}{2}$).
②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)α=594pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為$\frac{4×147}{(5.94×1{{0}^{-8})}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(列出計(jì)算式即可).

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2.金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表所示:
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO22SO4HVO3
溶解性可溶難溶難溶易溶難溶
請回答下列問題:
(1)工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩,化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V.
(2)反應(yīng)①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②(填序號),寫出反應(yīng)①的離子方程式V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O.操作1、操作2用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗.
(3)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,圖2是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中.

(4)反應(yīng)④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng).已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖3.試寫出300℃~350℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式2HVO3 $\frac{\underline{\;300°C-350°C\;}}{\;}$V2O5+H2O.
(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+.電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為VO2++H2O-e-=VO2++2H+

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9.298K時,分別向體積、濃度均為20mL0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液,混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積(V)之間的關(guān)系如圖所示.(注明:弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比)下列說法正確的是(  )
A.298K 時,0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1%
B.V=10mL時,同時微熱溶液(忽略體積變化),$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$逐漸增大
C.V=20mL 時,HX曲線對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-
D.滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸.請回答:

(1)我國最早使用的合金是青銅;
(2)Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的是Na(填元素符號);Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(3)我國西漢時期就開始冶煉銅,古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載,是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū),請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)19世紀(jì)初,鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用.
冶煉鋁的原料Al2O3屬于兩性氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”);冶煉鋁的反應(yīng)為:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol.

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7.某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程,則下列敘述錯誤的是( 。
A.導(dǎo)線中有電子流動,電流方向?yàn)锳流向B
B.溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強(qiáng)
C.電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D.溶液中的Na+向電極B附近移動

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