A. | 放電時Pb為負(fù)極,此時溶液中的SO42-向Pb電極遷移 | |
B. | 鉛蓄電池電解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這時電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol | |
C. | 放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電,此時鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上 | |
D. | 充電時陽極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- |
分析 由總方程式可知,放電時,Pb為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4,在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,結(jié)合電極方程式解答該題.
解答 解:A.電池放電時,Pb為負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動,即SO42-向Pb電極遷移,故A正確;
B.鉛蓄電池電解CuCl2溶液,若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,則耗的H2SO4至少0.2mol,故B正確;
C.充電時,負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連,故C錯誤;
D.充電時,陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,故D正確.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查,為高考常見題型和高頻考點(diǎn),注意把握電解方程式的書寫,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5,7-二甲基-3-乙基-1-辛烯 | B. | 3-乙基-5,7-二甲基-1-壬烯 | ||
C. | 3-甲基-5-乙基-7-丙基-8-壬烯 | D. | 7-甲基-5-乙基-3-丙基-1-壬烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 屬于置換反應(yīng) | B. | A1作還原劑 | ||
C. | Fe2O3被還原 | D. | 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 298K 時,0.1mol•L-1HX 溶液中HX的電離度為1% | |
B. | V=10mL時,同時微熱溶液(忽略體積變化),$\frac{c({X}^{-})}{c({Y}^{-})}$逐漸增大 | |
C. | V=20mL 時,HX曲線對應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 導(dǎo)線中有電子流動,電流方向?yàn)锳流向B | |
B. | 溶液中的O2在電極B得電子,電極B附近堿性增強(qiáng) | |
C. | 電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ | |
D. | 溶液中的Na+向電極B附近移動 |
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