Question

【題目】已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ/mol

(1)寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________

(2)某小組根據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：

該電池正極的電極反應式____________________

工作一段時間后，測得溶液的pH______________(填增大、減小或不變)，則該電池總反應的離子方程式__________________

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(2)O2+2H2O+4e-=4OH- 減小 2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

【解析】

試題分析：(1)①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O△H=-1451.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

由(①-②)÷2得，CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)

△H==-442.8kJ/mol；

(2)燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，負極上燃料失去電子發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段時間后，氧化產(chǎn)物CO2溶解于KOH溶液生成碳酸鉀，所得溶液的pH會減小，則該電池總反應的化學方程式為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。