Question

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO₃，的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
• B． 達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
• C． 一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
• D． 在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

Answer 1

分析 A、依據(jù)可逆反應(yīng)的特征分析判斷；
B、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同；
C、依據(jù)平衡建立的過(guò)程分析；
D、合成需要考慮溫度壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響和經(jīng)濟(jì)效益．

解答 解：A、可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO₂和O₂不可能全部轉(zhuǎn)化為SO₃ ，故A正確；
B、達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不能為0，故B錯(cuò)誤；
C、一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，壓強(qiáng)在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)橫高改變壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立過(guò)程、平衡的可逆性理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．