18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是（　�。�
A．K2CO3      KHCO3       KCl      NH4Cl
B．K2CO3      KHCO3       NH4Cl     KCl
C．（NH4）2SO4   NH4Cl       KNO3      K2CO3
D．NH4Cl     （NH4）2SO4     K2CO3     KNO3

分析 先是根據(jù)溶液的酸堿性將溶液分為三部分：酸性的、堿性的、中性的，再利用弱離子的水解程度：越弱越水解來(lái)比較濃度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：A．K2CO3、KHCO3均水解顯堿性，碳酸鉀水解程度大，堿性強(qiáng)，而KCl為中性，NH4Cl水解顯酸性，為pH由大到小的順序排列，故A不選；
B．K2CO3、KHCO3均水解顯堿性，碳酸鉀水解程度大，堿性強(qiáng)，而KCl為中性，NH4Cl水解顯酸性，pH的排列順序?yàn)橄刃『蟠�，故B不選；
C．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，pH最小，而KNO3為中性，K2CO3水解顯堿性，為pH由小到大的順序排列，故C選；
D．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解顯酸性，硫酸銨中銨根離子濃度大，水解后酸性強(qiáng)，pH最小，而KNO3為中性，K2CO3水解顯堿性，pH由大到小再變大后減小，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液pH的大小比較方法應(yīng)用，把握離子水解的應(yīng)用及溶液酸堿性與pH的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意酸或是堿越弱，其陰離子水解程度越大，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2$?_{500℃}^{催化劑}$ 2SO3，的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，則甲是Fe．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油、花生油都是油脂
B．碘元素遇淀粉溶液變藍(lán)色
C．合成纖維、玻璃纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
D．銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．溴化銨的電子式：
C．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過(guò)程，F(xiàn)e3+在pH=5時(shí)已完全沉淀．其分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量冷水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
B．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
C．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D．若要測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目，在實(shí)驗(yàn)中要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害
B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．硝酸與金屬反應(yīng)往往產(chǎn)生氮氧化物，但是在某些特殊情況則不然．將稀硝酸（HNO3濃度低于2mol•L-1）與過(guò)量金屬鎂緩和反應(yīng)放出氣體A，反應(yīng)完全后向剩余溶液中加入過(guò)量NaOH固體并加熱，放出氣體B，將兩次放出氣體全部收集并混合，用堿石灰干燥后緩慢通過(guò)足量的灼熱氧化銅固體，觀察到固體變紅，將剩余氣體用濃硫酸干燥，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的三分之一，則下列分析不正確的是（本題中所有氣體體積均為相同條件下測(cè)得的體積）（　�。�
A．灼熱氧化銅變紅過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu
B．氣體A為H2；氣體B為NH3
C．氣體A與氣體B的體積比為1：2
D．在鎂與硝酸反應(yīng)過(guò)程中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．CN-能與Ni2+形成[Ni（CN）4]2-配離子
（1）寫(xiě)出Ni2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d8．
（2）CN-與Ni2+形成1個(gè)[Ni（CN）4]2-配離子，新形成4個(gè)σ鍵．

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