【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

【答案】A

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH 3 與NOx在催化劑作用下反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì)。某校活動(dòng)小組同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物 的處理過(guò)程。

I．探究制取NH 3 的方法

（1）B裝置的名稱：______________

（2）在上述裝置中，H能快速、簡(jiǎn)便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為_________ 。

（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來(lái)制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。

試劑組合序號(hào)

固體試劑

NH 3 體積（mL）

a

6.0gCa(OH) 2 過(guò)量

5.4gNH 4 Cl

1344

b

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1364

c

6.0gNaOH過(guò)量

5.4gNH 4 Cl

1568

d

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1559

e

6.0gCaO過(guò)量

5.4gNH 4 Cl

1753

f

5.4g(NH 4 ) 2 SO 4

1792

II.模擬尾氣處理

活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）_______。

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________

（3）D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。

（4）D裝置中的液體還可換成（填序號(hào)）。

A．H 2 O B．CCl 4 C．濃H 2 SO 4 D．CuSO 4 溶液

（5）該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（　�。�

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.電離是指電解質(zhì)在電流作用下解離出離子的過(guò)程
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，因此氯化氫是電解質(zhì)
D.氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面有關(guān)變化過(guò)程，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B.用煤氣灶燃燒天然氣為炒菜提供熱量
C.牛奶久置空氣中變質(zhì)腐敗
D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，適當(dāng)加熱，制備膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：（ ）

A. 原子半徑Z＞Y＞X

B. 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性

C. 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

D. 戊為一元弱堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣
B.Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣
D.K+、Na+、Cl﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子被還原

B. 接線時(shí)銅線與鋁線能直接擰在一起

C. 鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易生銹

D. 電熱水器里放鎂棒是為保護(hù)內(nèi)膽和加熱管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列各題．

(1)常溫下，濃度均為 0.1molL﹣1 的下列五種鈉鹽溶液的 pH 如表；

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01molL﹣1 的下列四種酸的溶液分別稀釋 100倍，pH變化最大的是 (填編號(hào))．

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 兩種溶液：

溶液中水電離出的OH-個(gè)數(shù)：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：① ②．

(3)NaCN遇水可產(chǎn)生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)______________________。

(4)研究證實(shí)，CO2可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇(CH3OH)，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在 (填陰極或陽(yáng)極)，該電極反應(yīng)式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，當(dāng)Ni2＋恰好完全沉淀[此時(shí)溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的濃度是_____________mol·L－1。

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